Le Charteliers princip

Ved ligevægt er [I2] konstant, men forøges mængden af  I2, så vil [I2] selvfølgelig stige og så vil nævneren i reaktionsbrøken blive større end tælleren , og reaktionsbrøken vil få en mindre end Kc.

Efter indgrebet vil systemet altså igen prøve at komme i ligevægt og derfor sker der en forskydning, hvor der forbruges noget I2, hvorved [I2] formindskes noget. Forskydningen formindsker altså virkningen af indgrebet. Der gælder følgende regel:
”Efter et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkaldes en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet”. Denne regel kaldes Le Chateliers princip.

Man kan altså forklare et indgreb på to måder, med Le Chateliers princip og med ligevægtsloven, reaktionsbrøken.

Basiskemi B har forklaret kemiske ligevægte rigtig godt og kan klart anbefales!

Tak for din besvarelse!

jeg har desværre ikke mulighed for at få fat på basiskemi B lige nu.

Jeg tror jeg har fanget Le Charteliers princip nu, men er stadig i tvivl med forskydning og hvilken retning man siger reaktionen forløber. 

det virker som om nogle bruger "forskydningen" til at definere den side der er "størst"

f.eks. hvis man tilsætte noget på en side, vil den side være "størst". Eller man fjerner noget på en side, så vil den modsatte side være størst). 

Og nogen bruger "forskydningen", som den side reaktionen vil forløbe mod.

og det er jo det modsatte af hinanden?

Man bruger kun forskydning i konteksten hvilken retning reaktionen vil forløbe imod. 

Det andet med hvilken side der er størst osv. er lidt krinklet og det vil jeg fraråde dig. 

Prøv at forklare, hvad du helt præcis er i tvivl om, og så kan jeg evt. prøve igen :)