Kemi

Mol og mol efter reaktion

13. september 2012 af Speedy3 (Slettet) - Niveau: C-niveau

Min lærer fremsætter reaktionen 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g), og siger, at 2H₂ vejer 4 mol, at O₂ vejer 2 mol. Efter reaktionen vejer 2H₂O 4 mol.

Hvor pokker blev de sidste 2 mol af? Hvorfor er det 4 og ikke 6 - for alle bestandele er der i princippet jo stadig på højre side, så hvordan kan det bare forsvinde?

han siger, at det har noget at gøre med det 2-tal foran begge.

?????

Det skal for en god orden skyld siges, at mol-antallet bare er et eksempel for at illustrere metoden for os.

Brugbart svar (0)

Svar #1
13. september 2012 af kuerten15

Tror der er sket en miskommunikation.

Hvis du har 2 mol O2, så vil der produceres 4 mol H2O. Det samme gælder for H2. Hvis du har 2 mol H2, så vil der produceres 2 mol H2O.

Brugbart svar (0)

Svar #2
13. september 2012 af mathon

ækvivalente                        2 H₂ _(g)   +   O₂ _(g)   →   2 H₂O _(g)
stofmængder i mol:                2               1                2
stofmængder i g:       4,032         31,998        36,030

   Bemærk:
                            antal mol er et antal enhedskombinationer, som varierer fra reaktantside til produktside
        medens
                            massen er konstant

Skriv et svar til: Mol og mol efter reaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.