Le Charteliers princip trykhalvering

      Hvis trykket halveres vil reaktionen forløbe, så der kommer flere gasmolekyler, så trykket stiger.
      Det vil sige, at reaktionen løber fra venstre mod højre, da højre side er den eneste side med
      gas-molekyler.

I opgaven har jeg fået disse reaktioner, hvor trykket halveres:

2 O3 (g)   ⇔   3 O2 (g)

CH4 (g)    +    H2O (g)   ⇔  CO (g)   +   3 H2 (g)

Cl2 (g)    +    Br2 (g)   ⇔    2 BrCl (g) 

PCl3 (g)    +    Cl2 (g)   ⇔     PCl5 (g)

De løber vel ikke alle sammen fra venstre mod højre?

(og da alle reaktanterne jo er gasser, så har jeg svært ved at regne det ud)

                                       2 O_{3 (g)}             ⇔        3 O_{2 (g)}

                                     2 molekyler       ⇔      3 molekyler

ved trykhalvering forskydes ligevægten mod flere molekyler, så trykket øges
dvs her mod højre.

                   CH_{4 (g)}    +    H₂O _(g)   ⇔  CO _(g)   +   3 H_{2 (g)}

                         2 molekyler            ⇔      4 molekyler

ved trykhalvering forskydes ligevægten mod flere molekyler, så trykket øges
dvs her mod højre.

Dvs. at:

2 O3 (g)   ⇔   3 O2 (g)       Går mod højre

CH4 (g)    +    H2O (g)   ⇔  CO (g)   +   3 H2 (g)      Går mod højre

Cl2 (g)    +    Br2 (g)   ⇔    2 BrCl (g)      Går mod ??

PCl3 (g)    +    Cl2 (g)   ⇔     PCl5 (g)      Går mod venstre

Hvad går Cl2 (g)    +    Br2 (g)   ⇔    2 BrCl (g) mod når der e rlige mange molekyler på hver side?

Er den bare neutral så?

                                  Cl_{2 (g)}    +    Br_{2 (g)}   ⇔      2 BrCl _(g)

                                    2 molekyler            ⇔      2 molekyler

ved trykhalvering opretholdes ligevægten, da en forskydning ikke er trykforøgende

Okay, så der sker altså ikke noget med den.

Du skal have tusind tak for din hjælp!