Le Chateliers princip

Hej med jer, jeg har en opgave som jeg har er gået i stå i

Opgaven lyder således:

I en sodavand er der overtryk af carbondioxid i det lille luftlag mellem kapsel og væske og oplæst carbondioxid i væsken. I en sodavand indstiller sig følgende ligevægt mellem CO2-gas og opløst CO2

CO2 (g) ⇔ CO2(aq)

En uåbnet sodavand, Apllinaris, vejer 501,3g

Idet den åbnes falder massen, inklusiv kapsel, til 501,2g

a) Hvor stor en stofmængde carbondioxid frigives ved åbningen???

Mit ummidelbare svar på det:

formel: m=M*n⇔n=m/M

M(CO₂)=12.01g/mol+2*16g/mol=44.01g/mol

og massen er ændringen:dvs. 501.3-501.2=0.1g

n=m/M=0.1g/44.01g/mol=0.002272 mol

b) i hvilken retning forløber reationerne efter åbning af flasken.

Jeg mener, at reaktionen vil forløbe mod højre, da der skal dannes noget CO_2(g).

Kan det passe, at b forløber mod højre?