Kemi
Overskud og underskud
Jeg har en reaktion: p4(g)+6Cl2(g)->4PCl3(g)
Jeg får af vide, at man putter 1 mol af hvert reaktant ind - og skal nu beregne massen og antal mol for PCl...
Men er i tvivl om hvordan jeg skal lave reaktionsskemaet - nu hvor der er overskud af p4... Hvordan gør jeg?
Svar #1
08. december 2012 af mathon
P4 (g) + 6 Cl2 (g) ---> 4 PCl3 (g)
ækvivalente mængder 1 mol 6 mol 4 mol
ækvivalente mængder 4·30,974 g 12·35,453 g 4·30,974 g + 12·35,453 g
ækvivalente mængder 123,896 g 425,436 g 549,332 g
Svar #3
08. december 2012 af Rasmuslarsenjylland (Slettet)
Kan man ikke bare sætte dichlorid til 6/1 mol?
Dvs.
P4 (g) + 6 Cl2 (g) ---> 4 PCl3 (g)
x mol 6/1 mol x mol
Hvor man derved finder antal mol for PCl3 ved at : 6/1*4. Man kender molærvægten - og kan derved finde massen?
Altså ud fra dine beregner, så tilføjer du jo bare, så man får det i ækvavilente mængder men jf. opgaven, så lukkes der kun 1 mol af hver reaktant ind. Når den ene så løber ud altså dichlorid, så må der bare være et overskud af P4?
Skriv et svar til: Overskud og underskud
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.