Ligevægtsloven - homogene og heterogene reaktioner

     2)

a)

      Y = ([CaO] · [CO₂]) / [CaCO₃]         Heterogen

b)

      Y = [O₂]³ / [O₃]²                                 Homogen

c)

      Y = [PCl₅] / ([PCl₃] · [Cl₂])                Homogen

d)

      Y = [I₂] / [I₂]                                         Heterogen

e)

      Y = [AgCl] / ([Ag⁺] · [Cl^-])                  Heterogen

#1 Dette er ikke helt korrekt. Først og fremmest skal faste stoffer (s) samt væsker (l) ikke indgå med deres koncentrationer i ligevægtsbrøken; de skal indgå med deres molbrøk x(A) - denne vil vi i de fleste tilfælde dog sætte lig med 1, fordi stofmængderne af disse stoffer ofte er så store at
n(A) ≈ n(total)   hvoraf
x(A) = n(A) / n(total) ≈ 1
Man siger derfor generelt, at faste stoffer og væsker udgår fra ligevægtsbrøken (fordi koefficienten 1 ikke gør nogen indflydelse på ligevægtskonstantens størrelse).

Derudover indgår gasser ikke med deres molære koncentration [A], men med deres partialtryk p(A).

Hvorfor:

a)  K = p(CO₂)

b) K_p = p(O₂)³ / p(O₃)²

c) K_p = p(PCl₅) / (p(PCl₃) * p(Cl₂)) 

d) K = [I₂]

e) K = 1 / ([Ag⁺] * [Cl^-])    (læg mærke til, at ligevægtskonstanten ikke er lig med opløselighedsproduktet K_p for AgCl; det er den reciprokke af denne ligevægtsbrøk og dermed den omvendte af ligevægtsreaktionen).