molforholdet mellem fluorenol og NaBH4

Hej. Vi bliver nødt til at se det afstemte reaktionsskema for at se, om du har fundet de rigtige forhold, som stofferne reagerer med hinanden.

Når du kender massen af flourenol, skal du bestemme stoffets molare masse. Efterfølgende kan du bestemme stofmængden ved brug af formlen n=m/M 

Hvis de to nævnte stoffer reagerer i forholdet 1:1 er stofmængden af NaBH₄ den samme som flourenols stofmængde, fordi

n(flourenol)/n(NaBH₄)=1/1=1   ⇒ n(flourenol)=1*n(NaBH₄)=n(NaBH₄)

Håber, du kan bruge det. Men husk at mængdeberegninger handler om, at man kan bestemme masse eller stofmængde ud fra et afstemt reaktionsskema. Derfor skal du altid huske at skrive reaktionsskemaet op.  

Jeg har tegnet mekanismen op. Men hvis vi siger, at m(f)=0,3722g, M(f)=182,202g/mol så er n(f) 0,002043 mol, hvor forholdet mellem fluorenol og flourenon er 1:1, så n er den samme. m(NaBH4) = 0,029 g, M(NaBH4)=37,8325 mol og n(NaBH4)=0,000767 mol. Den teoretiske molforhold nellem NaBH4 og fluorenol er 1:4. men hvad skulle jeg så gøre, skal jeg skrive n(f)/n(NaBH4)=1/4 -> n(f)=.. jeg forstår det ikke!!!

Skriv lige reaktionsskemaet op. Men det ser ud til, at du skal gange stofmængden med 4. Hvis forholdet er 1:4 siger du jo, at stofmængden for det andet stof er 4 gange større.