lave 10g ammoniumsulfat

>Det skal lige siges : NH3 er 25%

                                        H2SO4 = 2 molær = 2 mol/ L

     2 NH₃  +  H₂SO₄  →  (NH₄)₂SO₄

Stofmængden af ammoniumsulfat bliver

     n((NH₄)₂SO₄) = m / M = 10 g / 132.14 g/mol = 0.0757 mol

Pga. reaktionsforholdene bliver de andre stofmængder altså

     n(NH₃) = 2 · n((NH₄)₂SO₄) = 2 · 0.0757 mol = 0.151 mol

     n(H₂SO₄) = 1 · n((NH₄)₂SO₄) = 0.0757 mol

Masserne af reaktanterne bliver derfor

     m(NH₃) = n · M = 0.151 mol · 17.03 g/mol = 2.57 g

     m(H₂SO₄) = n · M = 0.0757 mol · 98.08 g/mol = 7.42 g

Voluminerne til disse er ud fra dine oplyste densiteter lig

     V(NH₃) = m(NH₃) / ρ = 2.57 g / (907.1 g/L) = 0.00283 L = 2.83 mL

     V(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / ρ = 7.42 g / (1120 g/L) = 0.00663 L = 6.63 mL

:)

Tusind tak for det grundige svar! Det værdsat