Kemi
Hvad er den grundlæggende forskel mellem dipol-dipol og hydrogenbindinger
når man snakker intermolekylære kræfter
jeg har læst mange gange om begge men jeg ender altid med at glemme forskellen fordi de minder så meget om hinanden, hvordan adskiller de sig mest? og kan de begge fungerer på samme tid?
Svar #1
15. april 2013 af KimT.T. (Slettet)
Hydrogenbindinger er i det store hele blot en meget stærk type dipol-dipol bindinger, hvor forskellen i elektronegativiteten mellem to atomer er så stor, at elektronerne er helt forskudt mod det ene (det mest elektronegative atom selvfølgelig); på den måde er den positive atomkerne blottet og kan danne hydrogenbinding med andre meget elektronegative atomer, der har forskudt elektronerne mod sig. Fx
H - O - H --- O - H
|
H
Hydrogenbindinger dannes, når du har O-H, N-H og F-H bindinger.
Svar #2
15. april 2013 af Metteaugustin (Slettet)
så det er stort set det samme? hvorfor er der så to betegnelser....? ikke underligt jeg ikke kunne se en forskel.
Skriv et svar til: Hvad er den grundlæggende forskel mellem dipol-dipol og hydrogenbindinger
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.