Hvorledes skal trykket være for at udbyttet bliver så stort som muligt.

a) Kig på ligevægtsbrøken for reaktionen

(p(H₂O)⁶ · p(NO)⁴) / (p(NH₃)⁴ · p(O₂)⁵) = K_p

og undersøg, hvad der sker med K_p, når totaltrykket i beholderen (og dermed alle partialtrykkene) hhv. formindskes og forstørres. Prøv fx med hhv. en halvering og en fordobling af partialtrykkene; bliver K_p større eller mindre? Hvad sker der så ifølge Le Chateliers princip om ligevægtsforskydning?

b) Kig ligeledes på ligevægtsbrøken og se, hvad der sker med K_p, hvis partialtrykket af O₂ fx fordobles. Anvend ligeledes Le Chateliers princip.

Kan du ikke komme med en beregning og hvorfor? 

a)

Lad os se, hvad der sker, hvis totaltrykket i beholderen fordobles; følgelig må partialtrykkene for samtlige reaktionsdeltagere også fordobles. Vi kigger på ligevægtsbrøken før og efter indgreb:

Ligevægt: (p(H₂O)⁶ · p(NO)⁴) / (p(NH₃)⁴ · p(O₂)⁵) = K_p

Indgreb: ((2 · p(H₂O))⁶ · (2 · p(NO))⁴) / ((2 · p(NH₃))⁴ · (2 · p(O₂))⁵) ≠ K_p ⇔  
                (2⁶ · p(H₂O)⁶ · 2⁴ · p(NO)⁴) / (2⁴ · p(NH₃)⁴ · 2⁵ · p(O₂)⁵) ≠ K_p    ⇔
                2(p(H₂O)⁶ · p(NO)⁴) / (p(NH₃)⁴ · p(O₂)⁵) = 2K_p    

Indgrebet - fordoblingen af totaltrykket - har altså resulteret i, at ligevægtsbrøkens værdi (reaktionskvotienten, Y) er blevet 2 gange værdien af K_p. Det svarer til, at partialtrykkene for produkterne er for storre relativt til partialtrykkene for reaktanterne; der sker nu en forskydning:

Forskydning: Le Chateliers princip fortæller, at et system vil forsøge at mindske indgrebets virken ved at forskyde systemet i den retning, der resulterer i en formindskelse af indgrebets virken. For at mindske reaktionskvotientens værdi - dvs. for at afbalancere for den "for store produktmængde / for lille reaktantmængde", vil reaktionen derfor forskydes mod venstre, således at partialtrykkene for produkterne mindskes og dem for reaktanterne forstørres:

4 NH_3 (g) + 5 O_{2 (g)} <--- 6 H₂O _(g) + 4 NO _(g)   

Konklusion: Indgrebet med en fordobling af totaltrykket resulterede i reaktionsforskydning mod venstre, dvs. en omdannelse af produkt til reaktant. Det er dog ikke, hvad vi ønsker, når vi søger et større udbytte; vi søger en forskydning mod højre, således at produktmængden forstørres.

Nu burde du kunne se systemet i det - og dermed kunne løse både opgave a) og b).