tidligere opgave

Du skal bruge formlen for omregning af molmængde til masse:

m = n * M

Så du skal have fundet ethylcinnamats molarmasse, og gange denne med de 0,941 mol

Men i opgaven snakkes der om m(praktisk)/ m(teoretisk) * 100% ?

m står vel for massen i gram.

jeg har fundet massen for både reaktanter og produkter?

Hvis du har fundet massen for produktet, så er det bare at dele det praktiske udbytte (124 g) med massen for produktet og gange med 100.

Jeg er ikke helt sikker på hvad du er i tvivl om - i din første post spørger du hvordan man udregner det teoretiske udbytte. Det er det samme som massen af produktet, som du nu skriver du har fundet.

m(praktisk) = 124 g (Står i opgaven)

m(teoretisk) = n(ethylcinnamats) * M(ethylcinnamats)

n(ethylcinnamats) = n(bensaldehyd) = m(bensaldehyd) / M(bensaldehyd) = 0,941 mol (da bensaldehyd er den begrænsende faktor)

M(ethylcinnamats) = 176,21 g/mol (Kan udregnes ud fra molekylformlen eller slås op på nettet)

Udbytteprocent = m(praktisk) / m(teoretisk) * 100%

jeg får dá n for ethylcinnamat til at give 0,703? jeg siger at 124/176,21=0,7 hvilket er mindre end 0,9

Du skal ikke udregne molmængden af ethylcinnamat ud fra det praktiske udbytte. Du skal udregne den ud fra molmængderne af reaktant:

Benzaldehyd + Ethylacetat --> Ethylcinnamat

   106 g                                                ?

    0,941 mol    +    4,7 mol    -->        0,941 mol

Udregn derefter den tilsvarende masse af ethylcinnamat:

m(teoretisk) = 0,941 mol * 176,21g/mol = 165,81 g

Udbytte = m(praktisk) / m(teoretisk) * 100 %

               = 124 g / 165,81 g * 100 % =  74,78 %