Kemi
Redox problem
Hej folkens sidder med en redox reaktion som jeg ikke kan løse, selvom jeg har prøvet en del gange nu.
Det drejer sig om følgende reaktion i sur væske:
N2H5+ + Al (s) → NH4+ + Al3+
Jeg får oxiations trinene til at være -4 for nitrogen 0 for Al, og -3 for NH4 og selvfølgelig + 3 for Al.
Jeg håber nogen vil hjælpe?
Svar #1
11. september 2013 af kieslich (Slettet)
Nitrogen går fra -4 til -3, så koefficienterne for Al skal være 1*2 = 2 (2 fordi vi har N2 på venstre side).
Alluminium går fra 0 til 3, så Koefficienterne for N skal være 3*2 = 6 ( 3 for N2)
3 N2H5+ + 2Al --> 6NH4+ + 2Al3+
Afstemmer ladningerne med H3O+ og afstemmer tilsidst med vand:
3 N2H5+ + 2Al + 9H3O+ --> 6NH4+ + 2Al3+ + 9H2O
Svar #2
11. september 2013 af ajooba (Slettet)
Okay tusind tak for hjælpen, men jeg troede man ved en sur opløsning afstemte med H+, ved basisk OH- og vand til dem begge. troede ikke man også måtte afstemme med H3O+.
jeg har måske brug for lidt mere teoretisk viden til sådanne reaktioner.
Svar #3
11. september 2013 af kieslich (Slettet)
Der findes ikke H+ i vandige opløsninger. De sætter sig på H2O og giver H3O+, så det er det samme. Regn bare videre med H+ , det gør lærebøgerne også.
Svar #4
11. september 2013 af ajooba (Slettet)
Tusind tak for hjælpen, jeg sætter virkelig pris på det! :-)
Skriv et svar til: Redox problem
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.