Almen Kemi beregn opløsligheden af PbSO_4

…samme metode som i https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1447198#1447209

    som du lige har "gennemregnet"  :-)

men med
M(PbSO₄) = sum({1,1,4}*{207.2,32.065,15.999}) g/mol = 303,261 g/mol
 

Ja Det var også det jeg tænkte. Men sagen er at den skal give 1,1*10^-4M

og jeg får den til at give 23.14 mg/L...

Hvis du skal have den i molær skal du jo bare opstille ligevægten

PbSO₄ -> Pb²⁺ + SO₄^2-

Ligevægt;

K=[Pb²⁺]*[SO₄^2-]

Eftersom der er ligemeget bly som sulfat:

K=x*x

1,3*10-8M²=x²

x=(1,3*10-8M²)^½ =1,14*10^-4M

Når den molære vandopløselighed kaldes s
haves:

                                         [Pb²⁺] • [SO₄^2-] = K_sp

                                            s     •     s       = K_sp

                                                    s = √(K_sp)

                                             s = √(1,3·10^-8 M²)

                                             s = 1,14·10^-4 M

                                             m/V = s · M

                                             m/V = (1,14·10^-4 mol/L) · (303,261 g/mol) = 0,034572 g/L = 34,57 mg/L

okay det var jeg faktisk inde over men fik Pb4+ og ikke til Pb2+. det er jo i 4. hovedgruppe.. Hvordan ved du det er Pb2+ og ikke Pb4+ men ellers giver det mening

Hvis PbSO₄ er neutralt og sulfationen er
             SO₄^2-     må blyionen være Pb²⁺.

nå ja det kan jeg da egentligt godt se nu.. Tak for det

               Pb [Xe] 5d¹⁰ 6s² 6p²          

                 hvor kun de to 6p-elektroner er afgivet (om end 4 mulige i niveau 6).