Kemi
Opg. 4,5 i den røde kemibog
29. januar 2006 af
Helena87 (Slettet)
Jeg har problemer med at løse opgave 4,4 i den røde opgave kemibog.
50mL 0,00820M MgCl2-opløsning blandes med 50mL NaOH-opløsning ved 25grader. Herved udfældes der magnesiumhydroxid.
Når bundfaldet har lagt sig, bestemmes den aktuelle koncentration ah Mg2+ i opløsningen til at være 0,00178M.
a) Beregn den aktuelle koncentration af OH- i blandningen.
b) Beregn massen af udfældet magnesiumhydroxid.
c) Beregn den formelle koncentration af den oprindelige NaOH-opløsning.
Håber på hjælp.
50mL 0,00820M MgCl2-opløsning blandes med 50mL NaOH-opløsning ved 25grader. Herved udfældes der magnesiumhydroxid.
Når bundfaldet har lagt sig, bestemmes den aktuelle koncentration ah Mg2+ i opløsningen til at være 0,00178M.
a) Beregn den aktuelle koncentration af OH- i blandningen.
b) Beregn massen af udfældet magnesiumhydroxid.
c) Beregn den formelle koncentration af den oprindelige NaOH-opløsning.
Håber på hjælp.
Skriv et svar til: Opg. 4,5 i den røde kemibog
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.