Kemi

Princippet bag syre-base

31. marts 2006 af Marie+Louise (Slettet)

Nogle der kan give mig et eksempel på en neutralisering mellem en syre og en base???

Er i gang med en opgave, men kan ikke helt finde ud af den. Jeg vil helst lige prøve selv så bare kom med et eksempel, så er du en skat :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. marts 2006 af Waterhouse (Slettet)

En meget simpelt eksempel kunne være at blande saltsyre, HCl, og natriumhydroxid, NaOH. Da de begge er monovalente (kan afgive/optage et H+ion) vil de neutralisere hinanden, hvis der bliver blandet lige store mængder med samme koncentration.

Brugbart svar (0)

Svar #2
31. marts 2006 af mathon

saltsyre + natriumhodroxid--> salt + vand

Cl- + H+ + OH- + Na+ -> H2O + Na+ + Cl-

da NaCl er letopløseligt, er Na+ og Cl- -ionerne blot tilstede "som tilskuere" uden at deltage i processen.

Den væsentlige del er altså:

H+ + OH- --> H2O
sur basisk neutral

almen regel:

syre + base --> salt + vand

NB:(bemærk: et SALT består af metal-ion og syrerest-ion - og er derfor ikke kun NaCl!)

Svar #3
31. marts 2006 af Marie+Louise (Slettet)

ok, bliver nødt til at opgive det. Kan I vise mig reaktionen ved:

H2SO4 + Na2CO3 -> ???

Brugbart svar (0)

Svar #4
31. marts 2006 af Norn (Slettet)

H2SO4 + Na2CO3 --> H2CO3 + Na2SO4

Svovlsyren bliver neutraliseret, idet carbonat-ionen optager syreionen (H+)... Faktisk er den dannede kulsyre (H2CO3) ustabil og spaltes til CO2 og H2O... Det sker fx i en sodavand, hvorfor den bobler :)

Svar #5
01. april 2006 af Marie+Louise (Slettet)

kræver det ikke ret meget energi for at frigøre et af O'erne fra CO3--? Jeg mener, er der ikke forskel mellem af et salt bliver opløst i vand til sine ioner (Na2CO3 + vand --> 2 Na+(aq) + CO3--(aq)) i forhold til at hele strukturen bliver ødelagt for CO3--'s vedkommende?

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. april 2006 af Norn (Slettet)

Her er forklaringen...

http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm

Svar #7
01. april 2006 af Marie+Louise (Slettet)

Hey... tak for linket!

Du ved tilfældigvis ikke hvordan man tegner CO3-- som strukturformel, vel??
Jeg kan ikke få det til at passe... C skal have fire bindinger, ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #8
01. april 2006 af Norn (Slettet)

http://en.wikipedia.org/wiki/H2CO3

Brugbart svar (0)

Svar #9
01. april 2006 af keh37mzv (Slettet)

Der er en dobbeltbundet O og to enkeltbundne O'er til C'et. Grunden til ionens ladning er, at de to O'er har hver sin ekstra elektron, så passer det mht. oktetreglen.

Dette passr også med kulsyren. Der sidder et H på hver af de to enkeltbundne O'er.

Svar #10
01. april 2006 af Marie+Louise (Slettet)

Hehe okay :P

Tak for hjælpen alle sammen!!

Skriv et svar til: Princippet bag syre-base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.