Kemi
teori bag Fehlings
20. april 2006 af
killadore (Slettet)
stadig i gang med den skide kemirapport
hvad er teorien bag Fehlings prøven?
gerne udførligt...
mvh.M.
hvad er teorien bag Fehlings prøven?
gerne udførligt...
mvh.M.
Svar #1
20. april 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Fehling I består af en vandig opløsning af CuSO4-pentahydrat.
Fehling II består af en basisk opløsning af vinsyre.
De to opløsninger blandes før brug i passende forhold alt afhængig af opløsningernes koncentration.
Herved fås en opløsning hvor Cu2+ ionen er komplexbundet til vinsyresaltet (tartratet). Hvis vinsyren ikke var tilstede ville Cu2+ ionen fældes som det tungtopløselige Cu(OH)2. Så vinsyrens funktion er kun at holde Cu2+ ionen i opløsning i det basiske miljø.
Grunden til at man først skal blande opløsning I og II lige før brug er, at det komplexbundne Cu2+ efter nogen tid vil udfældes som Cu(OH)2 og derved ikke har sin effekt længere.
Cu2+ kan reduceres til Cu+ (og også Cu metal, såkaldt Cu(0) )
Når det sker skal der være noget som kan oxideres, og her er det f.eks. visse sukkerarter som glucose, da de indeholder et "maskeret" aldehyd funktion (R-CHO). Aldehyder kan oxideres til carboxylsyrer (R-COOH).
R-CHO + 2Cu2+ + 5 OH(-) --> R-COO(-) + Cu2O + 3 H2O
Cu2O er kobber(I)oxid og er rødt. Når man laver reaktionen ser man først en grønlig farve som sidenhen skifter til rødlig bundfald af Cu2O. Nogle gange kan man også se et kobberspejl på indersiden af glasset, og det er ganske flot.
Fehling II består af en basisk opløsning af vinsyre.
De to opløsninger blandes før brug i passende forhold alt afhængig af opløsningernes koncentration.
Herved fås en opløsning hvor Cu2+ ionen er komplexbundet til vinsyresaltet (tartratet). Hvis vinsyren ikke var tilstede ville Cu2+ ionen fældes som det tungtopløselige Cu(OH)2. Så vinsyrens funktion er kun at holde Cu2+ ionen i opløsning i det basiske miljø.
Grunden til at man først skal blande opløsning I og II lige før brug er, at det komplexbundne Cu2+ efter nogen tid vil udfældes som Cu(OH)2 og derved ikke har sin effekt længere.
Cu2+ kan reduceres til Cu+ (og også Cu metal, såkaldt Cu(0) )
Når det sker skal der være noget som kan oxideres, og her er det f.eks. visse sukkerarter som glucose, da de indeholder et "maskeret" aldehyd funktion (R-CHO). Aldehyder kan oxideres til carboxylsyrer (R-COOH).
R-CHO + 2Cu2+ + 5 OH(-) --> R-COO(-) + Cu2O + 3 H2O
Cu2O er kobber(I)oxid og er rødt. Når man laver reaktionen ser man først en grønlig farve som sidenhen skifter til rødlig bundfald af Cu2O. Nogle gange kan man også se et kobberspejl på indersiden af glasset, og det er ganske flot.
Skriv et svar til: teori bag Fehlings
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.