Kemi
pH beregning + phthalsyre
10. oktober 2006 af
Farmerjoe (Slettet)
Hey
Jeg har en opgave omkring indstilling af en NaOH-opløsning. Først opløses der 344.1 mg kaliumhydrogenphtalat i vand og herefter titreres der med NaOH, ækvivalenspunktet nås ved 16.5mL NaOH.
Første opgave er at beregne koncentrationen af NaOH. Jeg antager her at kaliumhydrogenphtalat afgiver en syre-proton, og da H+ og OH- reagere i forholdet 1:1 så er stofmængden af min syre lig stofmængden af NaOH. Herefter beregner jeg så koncentrationen...
Bagefter skal jeg beregne pH ved titreringens afslutning, og jeg får opgivet at volumen af blandingen er 68.7 mL ved afslutningen.
Jeg er her i tvivl om hvordan jeg skal beregne pH. Det ville være dumt at tale om et puffersystem i ækvivalenspunktet, og der er højest sandsynligt ikke tale om en amfolyt.
Hjælp ville være meget velkommen..
Jeg har en opgave omkring indstilling af en NaOH-opløsning. Først opløses der 344.1 mg kaliumhydrogenphtalat i vand og herefter titreres der med NaOH, ækvivalenspunktet nås ved 16.5mL NaOH.
Første opgave er at beregne koncentrationen af NaOH. Jeg antager her at kaliumhydrogenphtalat afgiver en syre-proton, og da H+ og OH- reagere i forholdet 1:1 så er stofmængden af min syre lig stofmængden af NaOH. Herefter beregner jeg så koncentrationen...
Bagefter skal jeg beregne pH ved titreringens afslutning, og jeg får opgivet at volumen af blandingen er 68.7 mL ved afslutningen.
Jeg er her i tvivl om hvordan jeg skal beregne pH. Det ville være dumt at tale om et puffersystem i ækvivalenspunktet, og der er højest sandsynligt ikke tale om en amfolyt.
Hjælp ville være meget velkommen..
Svar #1
12. oktober 2006 af mathon
344.1 mg kaliumhydrogenphtalat - HOOC-C6H4-COOK (skrevet HX-)
1_mol HOOC-C6H4-COOK =(45 + 6*12+4 + 44+39)_g = 204_g
antal mol kaliumhydrogenphtalat 344.1*10^-3_g/(204_g*mol^-1) = 0.001687_mol = 1.687_mMol
så er stofmængden af min syre lig stofmængden af NaOH
n(syre) = n(NaOH),
hvoraf
n(NaOH) = 1.687_mMol.
1.687_mMol NaOH i 16.5mL giver en koncentration på:
c = (1.687_mMol/(16.5mL) = ca. 0.1 molær NaOH- opløsning (da mMol/mL = Mol/L)
til beregning af pH i en svag base benyttes: pH = 14 – ½*(pKb – log(Cb))
Phtalsyres pK2 = 5.4
HX- ? H^+ + X^2-og [X^2-] = Cb = 0.1 M (1:1).
pH = 14 – ½*(pKb-log Cb)
pH = 14 – ½*(14 - pK2 -log Cb),
hvoraf
pH = 14 – ½*(14 - 5.4 -log ( 0.1))
pH = 14 – ½*(9.6)
pH = 14 – 4.8
pH = 9.2
1_mol HOOC-C6H4-COOK =(45 + 6*12+4 + 44+39)_g = 204_g
antal mol kaliumhydrogenphtalat 344.1*10^-3_g/(204_g*mol^-1) = 0.001687_mol = 1.687_mMol
så er stofmængden af min syre lig stofmængden af NaOH
n(syre) = n(NaOH),
hvoraf
n(NaOH) = 1.687_mMol.
1.687_mMol NaOH i 16.5mL giver en koncentration på:
c = (1.687_mMol/(16.5mL) = ca. 0.1 molær NaOH- opløsning (da mMol/mL = Mol/L)
til beregning af pH i en svag base benyttes: pH = 14 – ½*(pKb – log(Cb))
Phtalsyres pK2 = 5.4
HX- ? H^+ + X^2-og [X^2-] = Cb = 0.1 M (1:1).
pH = 14 – ½*(pKb-log Cb)
pH = 14 – ½*(14 - pK2 -log Cb),
hvoraf
pH = 14 – ½*(14 - 5.4 -log ( 0.1))
pH = 14 – ½*(9.6)
pH = 14 – 4.8
pH = 9.2
Svar #2
15. juni 2007 af ann_taber (Slettet)
Hej.
Hvorfor skal man ikke tage hensyn til slutvolumen?
MVH AT
Hvorfor skal man ikke tage hensyn til slutvolumen?
MVH AT
Svar #3
20. november 2019 af mathon
Det skal man også. pH = 9.2 er forkert.
Se
https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1923437
Skriv et svar til: pH beregning + phthalsyre
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.