Kemi
hurtig spørgsmål til kemi
05. december 2006 af
cs (Slettet)
Hej er der nogen der kan svare mig på hvorfor aromatiske aminer har mindre basstyrke end cykliske aminer
Svar #1
05. december 2006 af frodo (Slettet)
fordi lonapairet på N er mindre tilgængeligt med en benzenring ved siden af. elektronskyen fra benzen bliver også smurt ud over amin-gruppen, da lonepairet kan deltage i pi-elektronsystemet.
Svar #2
06. december 2006 af Larsendrengen (Slettet)
Ja det er den nemmeste og hurtigste forklaring og kan også bruges til husbehov.
Men desværre er tingene meget mere kompliceret, og uden at gå alt for meget ind i det, kan jeg sige at hele basestyrkeproblematikken ligger i solvatisering og ikke i om N's lonepair er delokaliseret ind i benzenringen eller ej.
For ser man på gasfasen, så er anilin er stærkere base end NH3 !! Mens det i vand er omvendt.
Selv den helt neutrale forbindelse pyrrol som er totalt nonbasisk i vand (læs=neutral), den er stærkere base end NH3 i gasfase.
Så solventet/solvatiseringen er altafgørende for det hele her.
Men desværre er tingene meget mere kompliceret, og uden at gå alt for meget ind i det, kan jeg sige at hele basestyrkeproblematikken ligger i solvatisering og ikke i om N's lonepair er delokaliseret ind i benzenringen eller ej.
For ser man på gasfasen, så er anilin er stærkere base end NH3 !! Mens det i vand er omvendt.
Selv den helt neutrale forbindelse pyrrol som er totalt nonbasisk i vand (læs=neutral), den er stærkere base end NH3 i gasfase.
Så solventet/solvatiseringen er altafgørende for det hele her.
Skriv et svar til: hurtig spørgsmål til kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.