Kemi
Ækvivalente mængder
17. december 2006 af
katjaMH (Slettet)
Hej jeg er som så mange andre igang med 3.g SSO... jeg skriver om antabus. På jeres side har i en opgave, hvor der er en der har fremstillet antabus, ud fra ækvivalente mængder og ikke ækvivalente mængder. Jeg har fulgt den samme fremgangsmåde men har brugt ikke ækvivalente mængder. Men ved ikke hva det helt vil sige, og hvorfor jeg har brugt det??? noget med at det ene stof er i underskud, fordi man ønsker en fuldstændig reaktion med det stof?? er det, der hen af??
Håber der er nogen der kan hjælpe mig...
Hilsen Katja
Håber der er nogen der kan hjælpe mig...
Hilsen Katja
Svar #1
17. december 2006 af LeMenga (Slettet)
Et eksempel:
O2 + 2*H2 -> 2*H2O
bruges der 1 mol O2 og 2 mol H2, så er mængderne ækvivalente, de bliver opbrugt på samme tid.
Da alle reaktionen er ligevægte, betyder det at alle O'erne og H'erne ikke bliver til vand, men hvis man ønsker at forbruge alle O'erne tilsætter man mere H2 som i følge af Le Cathieres princip (eller hvordan det staves) vil forskyde ligevægten mod højre = der bliver forbrugt mere O2 som ønsket.
Håber det giver mening, Anders
O2 + 2*H2 -> 2*H2O
bruges der 1 mol O2 og 2 mol H2, så er mængderne ækvivalente, de bliver opbrugt på samme tid.
Da alle reaktionen er ligevægte, betyder det at alle O'erne og H'erne ikke bliver til vand, men hvis man ønsker at forbruge alle O'erne tilsætter man mere H2 som i følge af Le Cathieres princip (eller hvordan det staves) vil forskyde ligevægten mod højre = der bliver forbrugt mere O2 som ønsket.
Håber det giver mening, Anders
Skriv et svar til: Ækvivalente mængder
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.