Kemi

hjælp! trykket ved ligevægt

26. marts 2007 af Missty (Slettet)

Håber på hjælp til den her opgave :)

I et lukket beholder findes CO(g) ved en given temperatur. Trykket i beholderen er 1,00 bar.

Ni(s) + 4CO (g) -- > Ni(CO)4 (g) (I)

Der tilsættes Ni(s), og reaktionen (I) forløber til ligevægt. Temperaturen fastholdes, og når ligevægten er nået, har 80 % af CO(g) reageret.

Beregn trykket i beholderen ved ligevægt.

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Hvis starttrykket af CO er 1 bar og 80 % reagerer til Ni(CO)4, må der være 20 % tilbage som CO. Det giver et tryk af CO på 0,2 bar.

Der findes således en mængde svarende til 0,8 bar CO som Ni(CO)4. For gasser gælder, at tryk og koncentration er to sider af samme sag for fasholdt temperatur og volumen. Da der bindes 4 CO'er i en Ni(CO)4, må koncentrationen og dermed trykket af Ni(CO)4 være 4 gange lavere end koncentrationen/trykket af den mængde CO, der indgik i dannelsen af Ni(CO)4. Trykket af Ni(CO)4 bliver dermed 0,8 bar/4.

Beregn nu selv ligevægtskonstanten.

Svar #2
27. marts 2007 af Missty (Slettet)

Er 0,2 bar ik svaret? jeg skal jo ikke beregne ligevægtskonst. eller har jeg misforstået noget?

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. marts 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Trykket af CO er 0,2 bar og trykket af Ni(CO)4 er også 0,2 bar. Hvad er så totaltrykket?

Svar #4
27. marts 2007 af Missty (Slettet)

Beregn trykket i beholderen ved ligevægt? er altså det samme som total-trykket...så må det vel være 0,4 bar

Skriv et svar til: hjælp! trykket ved ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.