Standardtilstand for H+ i biokemi

Når vi snakker biokemi foregår de fleste reaktioner ved pH = 7. Normalt siger man, at standardkoncentrationen for H+ og andre stoffer er 1M. Men da pH-værdien i biokemi er 7, svarer det til en H+ koncentration på 1,0*10^-7 M.
Dette forstår jeg godt. Men når man så skal til at regne gibbs-energien ud ser man bort fra H+-koncentration. Der står i bogen at man skal lade H+ indgå med enheden 10^-7 og for pH = 7 indgår H+ så med et 1-tal.
Hvorfor kan man sige, at H+-koncentrationen er så lille og så alligevel udelader den, når man regner gibbs-energien ud? Er det bare noget man antager? Håber der er nogle, der forstår hvad jeg mener... Ellers så spørg for uddybning...
På forhånd tak...