Kemi

Spørgsmål vedr. vands hårdhed

08. november 2007 af Klodsinen (Slettet)

Hej, jeg har brug for lidt hjælp til min rapport omkring vands hårdhed. Den skal afleveres i morgen, så det er ved at være presserende.

Mine problemer omhandler blandet andet kulsyre. Jeg skal ud fra bjerrumdiagrammet for kulsyre beskrive, hvorfor man ved en pH værdi på 4, kan måle konc. af hydrogencarbonationen. Dette gøres på baggrund af en titrering, hvor dette netop er sket.
Jeg kan ikke helt se sammenhængen, fordi kulsyresystemet ved en pH-værdi på 4, er på kulsyre form og ikke nogle af ioner.
Kan du hjælpe?

Derudover har jeg lidt problemer med at kommentere på forholdet mellem den temporære og permante hårdhed, vil du ridse forskellene op i store træk.

Problemet ligger i, at vi har beregnet den temporære hårdhed til at være lidt større end den permantene, kan de passe, eller har der været indspil fra fejlkilder, hvilket ikke kan være det store fordi vi kun har en afvigelse på 4 % på den permante hårdhed.

Håber jeg kan få hjælp, og at du kan finde hoved og hale i dette rod!

På forhånd tak!

Brugbart svar (0)

Svar #1
08. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

I alm. drikkevand ved pH 7-8 forefindes lang den største del af vandets carbonat som hydrogencarbonat. Dette kan du overbevise dig om ved at se på et Bjerrum-diagram.

Når der titreres med syre til pH 4, vil hydrogencarbonaten omdannes til CO2, hvorfor titreringen og omslagspunktet netop svarer til vandets indhold af hydrogencarbonat.

Vandets hårdhed skyldes dets indhold af Ca^2+ (og tildels Mg^2+ - men det er normalt en meget mindre andel). Indholdet af Ca og Mg omregnet til hårdhed som vandets indhold af total hårdhed.

HVIS vandet indeholder hydrogencarbonat, vil vandet ved kogning, foretage følgende reaktion:

Ca2+ + 2HCO- -> CaCO3 + CO2(g)

Ved udfældning af dette CaCO3 fjernes noget af vandets hårdhed. Dette kaldes vandets temporære hårdhed, da den ikke består en kogning af vandet.

Svar #2
08. november 2007 af Klodsinen (Slettet)

Ok, tak.. men er det så normalt at den temporære hårdhed er så høj?

Svar #3
08. november 2007 af Klodsinen (Slettet)

Jeg tror allievel ikke, at jeg er helt sikker på at jeg forstår det med hydrogencarbonat konc ved pH lig 4.

For ved denne, der er det hele jo på form som CO2+H2CO3 - hvilket svarer til en syrebrøk på 1.

Brugbart svar (0)

Svar #4
08. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

Den totale hårdhed er >= den temporære hårdhed.

Titrering: Du starter med alt som HCO3 og tilsætter syre indtil ale er som CO2. Tilsætningen af syre svarer derfor til mængden af HCO3, oså selv om du til sidst i titreringen har det hele som CO2.

Svar #5
08. november 2007 af Klodsinen (Slettet)

Okay bare lige for at få det på det rene, er systemet omkring kulsyre ikke følgende

H2CO3+CO2/HCO3(-)/CO3(2-)

Svar #6
08. november 2007 af Klodsinen (Slettet)

Den reaktion du mener sker, er det H30(+)+HCO3(-)=H2CO3 + H20

Brugbart svar (0)

Svar #7
09. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

#5 Ja

#6 Næsten: 2 HCO3 -> CO2 + CO3^2- (ikke afstemt)

Skriv et svar til: Spørgsmål vedr. vands hårdhed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.