Kemi
pH i hele blandingen
19. november 2007 af
171089 (Slettet)
hej..
håber der er nogen der kan hjælpe mig:
10,0 ml 1,00M HCl blandes med 20,0 ml 0,500M HNO3
a)pH for blandingen
Beregnede pH til 0,1759
Denne blanding tilsættes 20,0 ml 0,250M CH3COONa(base)
b)pH for den dannede blanding
Men i opgave b går jeg i står..
håber der er nogen der kan hjælpe mig:
10,0 ml 1,00M HCl blandes med 20,0 ml 0,500M HNO3
a)pH for blandingen
Beregnede pH til 0,1759
Denne blanding tilsættes 20,0 ml 0,250M CH3COONa(base)
b)pH for den dannede blanding
Men i opgave b går jeg i står..
Svar #2
19. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Betragt CH3COONa som en base, der reagerer med HCl og HNO3.
Beregn hvor meget af syren (den fra opgave a), der reagerer med basen og herefter, hvor meget syre der er tilbage. Lav denne beregning i mol.
Omregn nu til koncentration, når du ved, at det samlede volumen er 50 ml
Beregn hvor meget af syren (den fra opgave a), der reagerer med basen og herefter, hvor meget syre der er tilbage. Lav denne beregning i mol.
Omregn nu til koncentration, når du ved, at det samlede volumen er 50 ml
Skriv et svar til: pH i hele blandingen
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.