Kemi

Redoxreaktion, lille problem??

19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

Hej jeg har et problem med at få denne reaktin til at gå op, nu ser den ud til at være gået op eller sådan næsten da:

1. jeg kan se at der er et I for lidt på højre side.
2. kan man godt sætte 2,5 som en koefficient??

IO3- + I- ? I2 (ikke afstemt)
6H+ + IO3- + 5I- ? 2½I2 + 3H2O (afstemt)

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. februar 2008 af Nullerdoggi (Slettet)

mener bestemt ikke man kan bruge 2,5. Synes altid man bruge hele tal. og har du ikke et O for lidt på højre siden? ror du skal kigge på den igen,

Brugbart svar (0)

Svar #2
19. februar 2008 af Nullerdoggi (Slettet)

Du har jo også 6 I`erne på den ene side, så kan ikke se hvorfor du skal bruge en halv :=) Prøv at komme med et nyt forslag :)

Svar #3
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

hmm ja har prøvet en del men kan ik få det til at gå op, jeg ved bare at det skal væe en neutral blanding, så dvs. at jeg faktisk skal have H og H20 på højre side...

men kan ik se hvordan det skal gå op, kan du hjælpe mg på vej?

Brugbart svar (0)

Svar #4
19. februar 2008 af mathon

se
http://peecee.dk/upload/view/98754

Svar #5
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

tak for det link, jeg kan dog ik downloade dokumentet??

Brugbart svar (0)

Svar #6
19. februar 2008 af mathon

jeg prøver med en anden fil-adresse
http://peecee.dk/upload/view/98755

Svar #7
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

okey ja det gik jeg også ind på, problemet er bare at det er i et surt miljø, jeg skal gå ud fra at det starter i en neutral opløsning

Svar #8
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

jeg har faktisk prøvet at afstemme reaktionen nu,

IO3- + I- --> I2

6H+ + IO3- + 5I- --> 3I2 + 3H2O
men så starter det stadig ik i en neutral opløsning.

Brugbart svar (0)

Svar #9
19. februar 2008 af mathon

korrektion for ændring fra surt miljø til begyndende neutralt miljø:
se
http://peecee.dk/upload/view/98763

Svar #10
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

tak for det, det var virkelig til stor hjælp:

kan dette så passe:

IO3- + 5I- + 3H2O ---> 3I2 + 6OH-

det ser i hvertfald ud til at gå op

Brugbart svar (0)

Svar #11
19. februar 2008 af mathon

IO3^(-) + 5I^(-) + 3H2O --> 3I2 + 6OH^(-) er jo blot linkets koefficienter divideret med 2,
så

DET ER HELT RIGTIGT!!!:-)

Svar #12
19. februar 2008 af meandyou (Slettet)

hehe ja det havde jeg ik engang opdaget, men har faktisk et til spørgsmål, jeg har to delreaktioner som jeg så skal vise giver dette:

2IO3- + 5HSO3- --> I2 + 5SO42- + 3H+ + H2O

delreaktionerne er:

1. IO3- + 3HSO3- --> I- + 3SO42- + 3H+

2. IO3- + 5I- + 3H2O --> 3I2 + 6OH-

jeg kan ik se hvordan det er muligt, måske har jeg afstemt dem forkert? spørgsmålet lyder nemlig: Vis at bruttoreaktionen kan være sammensat af de to delreaktioner...??

Skriv et svar til: Redoxreaktion, lille problem??

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.