Kemi
At bevise saltsyre er saltsyre
Jeg har lavet en syre. Jeg ved, jeg har lavet saltsyre, men hvordan kan jeg bevise det?
- skal jeg vise det med en formel?
+ Hvis I har nogle forsøg/noter/rapporter om Kemi/radioaktivitet/atomer må I gerne sende dem til følgende mail! (FSA om 3 dage)
Svar #1
02. juni 2008 af DennisDeH (Slettet)
NaOH+HCl --> H2O+NaCl
Svar #2
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)
Svar #3
02. juni 2008 af DennisDeH (Slettet)
Bland noget HCl med noget NaOH så pH-værdien når 7 (syrebase titrering), kog opløsningen, og restproduktet vil være salt NaCl - bestående af syrerestionen og et metal.
Svar #4
02. juni 2008 af DennisDeH (Slettet)
Jeg vil synes det er en god ide at udføre forsøget. Det giver en bedre fornemmelse af at du ved hva du snakker om, og ikke bare har læst hvad der står på internettet :)
Svar #5
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)
Er syre og salt så ikke et slags kredsløb?
- altså man kan få syre fra salt og salt fra syre?
Men det tager jo ikke lang tid, og fysiklærere elsker prikken over i'et :)
Svar #6
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)
At udnytte at et salt består af et metal og en syrerest og fremstille saltsyre af de to
salte; natriumclorid og natriumhydrogensulfat.
• Lav en blanding af NaCl og NaHSO4 og hæld blandingen i et reagensglas.
• Spænd reagensglasset op, sæt proppen i, og forbind dette med tragten. Tragten føres ned i et
bægerglas med vand. Se forsøgsopstillingen.
• Reagensglasset varmes op og herved udvikles en gas, som løber gennem slangen ned til
vandet, hvor den bliver opløst.
• Vælg selv hvordan I vil undersøge jeres opløsning for at finde ud af, hvilket stof der er
blevet dannet. Opskriv evt. et reaktionsskema.
Dette er det omtalte forsøg, håber det giver mening sådan som jeg skriver det.
Mit problem er, at jeg ikke kan finde den røde tråd. Altså, jeg skal jo forklare hvorfor jeg har valgt forsøget, og min umiddelbare forklaring er, at jeg vil fortælle noget om hydrogen i syre. Men forsøget går jo ikke ud på dette.
Nogen ideer til hvad jeg kan fortælle om forsøget? det drejer sig om FSA
Svar #8
02. juni 2008 af mathon
dernæst anbringes af den påståede HCl-opløsning en dråbe på højst 0,5 mm midt på indikatorpapiret. Indikatorpapiret påklemmes to jævnspændingsførende krokodillenæb - et i hver ende. Indikatorpapiret skifter farve i pletområdet. Det ses, at pletten over tid flytter sig mod den negative pol, hvilket er dokumentation for H^(+)-tilstedeværelse.
lidt af den påståede HCl-opløsning kommes i et bægerglas. Der tilsættes et par dråber sølvnitrat, AgNO3,
som
straks udløser et bundfald
Ag^(+)(aq) + Cl(-)(aq) --> AgCl(s)
som
er dokumentation for tilstedeværelsen af Cl^(-)-ion.
Svar #10
02. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)
Svar #12
02. juni 2008 af skolebole (Slettet)
skal indikatorpapiret tages væk fra objektglasset, når krokodillenæbene sættes fast?
Er der på samme måde, en måde man kan bevise at det er ammoniak(base) man har fremstillet?
Svar #13
02. juni 2008 af mathon
Et reagensglas påfyldes den pågældende reagens.
Reagensglasset opvarmes KORTVARIGT i bunden.
Glasproppen fjernes fra en flaske med konc. HCl, hvorefter denne sættes tæt hen til reagensglassets munding.
Hvis der stiger NH3(g) op herfra,
vil
NH3 -dampene og HCl-dampene danne en hvid røg af salmiak-enheder
NH3(g) + HCl(g) --> NH4Cl(s)
Svar #20
03. juni 2008 af jegsnaver (Slettet)
som
er dokumentation for tilstedeværelsen af Cl^(-)-ion.
hvordan kan man så bevise bundfaldet er AgCl? (det er et salt ikke?)