periodiske system!

hvad er elektroneagititet?

Mente elektronegativitet, altså grundstoffernes evne til at tiltrække og fastholde elektroner!

Hvor relevant er det egentlig at komme ind på atomernes elektronsystem??

#3 Ikke specielt relevant i mine øjne

Nej men elektronerne er vigtige for placeringen i det periodiske system.
Du skal kunne de stabile grupper og vide hvad der kendetegner de forskellige grupper af grundstoffer- samt hvordan systemet er opbygget.

du kan sagtens komme ind på elektronegativitet - det er jo, hvad det hele handler om.

...i det følgende betyder E(lement) et vilkårligt grundstofatom og DPS det periodiske system.

bindingerne i E-O-H har interesse.

Jo mere E står til venstre og nede i DPS desto mindre elektronegativt er E og O og H er langt mere elektronegative, hvorfor O - som er mest elektronegativt - trækker det fælles elektronpar over mod sig,
hvorved bindingen E-O er svagere end O-H, så et polært opløsningsmiddel som vand vil spalte E-O_bindingen, hvorved

E-O-H(aq) --> E^(+)(aq) + OH^(-)(aq) og er en base

eksempelvis
NaOH, KOH
Mg(OH)2,Ca(OH)2

Jo mere E står til højre og oppe i DPS desto mere elektronegativt er E, hvorfor E i nogen grad trækker det fælles elektronpar i E-O over mod sig,
hvorved bindingen E-O er stærkere end O-H, da O som kompensation trækker det fælles elektronpar i O-H noget over mod sig, så et polært opløsningsmiddel som vand vil spalte O-H_bindingen, hvorved

E-O-H(aq) --> EO^(-)(aq) + H^(+)(aq) og er en syre

det kompliceres naturligvis med flere atomer i molekylet
men
tendensen er klar

eksempelvis
H2SO4 = H-O-SO2-O-H
HNO3 = H-O-NO2
HClO4 = H-O-ClO3
H-Cl, hvor Cl er noget mere elektronegativt end H

se
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=276707

...iondannelsen er afhængig af elektronegativiteten
og
atomers - i molekylgrupper - villighed til optagelse/afgivelse af elektroner bestemmer deres reducerende/oxiderende egenskaber i redoxprocesser

men apropos
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=533787
virker det naturligvis overbevisende
såfremt du har lært dig hovedgrupperne udenad

og kan fortælle
i
I. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^1
II. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^2

III. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^2.p^1
IV. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^2,p^2
..........

VI. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^2,p^4
VII. hovedgruppe er elektronkonfigurationen [foregående inaktive gas],s^2,p^5


støttedokumentation
se
http://peecee.dk/upload/view/118119

Hvad repersentere

E-O-H og s^2 og ikke indst p^4??