Den empiriske formel

                                    4 C_xH_yO   +   (4x+y-2) O₂   →   4x CO₂   +   2y H₂O
stofmængder i mol          4                                            4x               2y

DET FORSTÅR JEG slet ikke...

men du afstemmer hvertfald, og? :-)

M(CO₂) = 44,01 g/mol
M(H₂O) = 18,02 g/mol

a)
n(CO₂) = m/M = (2800 g)/(44,01 g/mol) = 63,6219 mol = 4x
n(H₂O) = m/M = (1376 g)/(18,02 g/mol) = 76,3596 mol = 2y

hvoraf
x = (63,6219 mol)/4 = 15,9 ≈16
y = (76,3596 mol)/2 = 38,2 ≈ 38
dvs.

C_xH_yO = C₁₆H₃₈O

ved molekylformlen skriver man bare hvor mange c'er der er og så sætter h'erne og o'erne på?

x og y er kun forholdstal og ikke det absolutte talforhold i molekylet.

hmmm hvad så da`?

b)
af oplysninger haves
x/y ≈ 16/38 eller

38x ≈ 16y

x*12,011 + y*1,0079 + 15,999 = 88,15

som CAS-beregnes:
solve(38x=16y and 12.011x+1.0079y+15,999=88.15,{x,y})
hvoraf
x = 5,005 og y = 11,896
som må tolkes

x = 5 og y = 12

hvoraf det absolut bestemte molekyle
C_xH_yO = C₅H₁₂O
 

c)
C₅H₁₂O som tertiær alkohol

2-methyl-butan-2-ol

se
http://peecee.dk/upload/view/142650
 

hvorfor er det i #3, at du deler med 2800g og ikke 2.800?

Og hvordan bliver det til 4x og 2y?

jeg får den empiriske formel til

C2H6O, hele tiden :S?

rettelse komma til "dot"

solve(38x=16y and 12.011x+1.0079y+15,999=88.15,{x,y})

→

solve(38x=16y and 12.011x+1.0079y+15.999=88.15,{x,y})

fordi jeg læste det som 3.cifferafgrænsning

a)
bliver så

n(CO₂) = m/M = (2,800 g)/(44,01 g/mol) = 63,6219 mmol = 4x
n(H₂O) = m/M = (1,376 g)/(18,02 g/mol) = 76,3596 mmol = 2y

hvoraf
x = (63,6219 mmol)/4 = 15,9 ≈16
y = (76,3596 mmol)/2 = 38,2 ≈ 38
dvs.

empirisk formel: C_xH_yO = C₁₆H₃₈O

forholdene bliver nu i mmol frem for mol

men ændrer ikke på forholdet

C₂H₆O kan der ikke blive en tertiær alkohol ud af, da den minimum kræver 4 C-atomer...