Kemi
svovldioxid der ledes gennem luft
Hej. Jeg ved ikke om der muligvis er noget fomuleret forkert i denne opgave, men jeg er i hvertfald meget i tvivl om hvilke opløsninger der er tale om i de mellemstående tekster. håber der er nogen som vil hjlpe.
Luftens indhold af svovldioxid kan bestmmes ved at lede luften gennem en hydrogenperoxidopløsning, hvorved følgende redozreaktion finder sted:
H2O2 + SO2 --> H2SO4
21,5 m3 luft bliver ledt gennem 750 mL H2O2-opløsning. En prøve på 20 mL af opløsningen blev herefter titreret med 15,73 mL 0,01 M NaOH-opløsning, idet svovlsyre her optræder som diprot syre:
H2SO4 --> 2H+ +SO42-
b) beregn svovlsyreopløsningens molaritet
c) beregn antallet af mol SO2 (g) i de 21,5 m3 luft
Svar #1
16. april 2009 af mathon
b)
ækvivalentforholdet H2SO4:NaOH = 1:2 = ½:1
ns = ½*nb
Vs*cs = ½*Vb*cb
(0,020 L)*cs = ½*(0,01573 L)*(0,01 M)
cs = ½*(0,01573/0,020)*(0,01 M)
Svar #2
16. april 2009 af Jul2008 (Slettet)
Tak .. men hvad med c), skal jeg anvende idealgasligningen ?
Skriv et svar til: svovldioxid der ledes gennem luft
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.