Forskel mellem stofmængde- og aktuelkoncentration

Den formelle konc. er den, der er opgivet på flaskerne. Den aktuelle konc. er den egentlig konc.

Hvis du har stoffer i en vandigopløsning, så vil noget af det reagere med vand, dvs. noget af stoffet reagere med vand --> et andet stof. (Dvs. konc. af det stof du havde i starten er faldet, derfor angiver man den aktuelle konc. da den fortæller noget om konc. her nu - den formelle konc. er hvad der var til starte med)

CaCl₂ og AlCl₃ er letopløselige stoffer,
som følgelig dissocieres i vandig opløsning

                                                 CaCl₂   →    Ca²⁺   +   2Cl^-
koncentrationsrelation                   1 M           1 M         2 M        
 

og

                                                   AlCl₃  →     Al³⁺   +   3Cl^-
koncentrationsrelation                         1 M           1 M        3 M

den formelle/støchiometriske koncentration er beregnet ud fra molekylformen

de aktuelle/faktisk forhåndenværende ionkoncentrationer i letopløselige stoffer er lig med
den formelle koncentration gange antal atomer, hvormed de indgår i molekylet.

#1: Hvornår bruger man den aktuelle koncentration? og hvornår bruger man den formelle? F.eks har jeg en opgave hvor jeg skal beregne calcium koncentration, hvorfor er det den aktuelle koncentration jeg skal bruge der, og ikke den formelle? 

#2: Hvordan kommer de 0,020 M og 0,030 ind så i billedet?

#4

c(CaCl₂(s))_formel = 0,020 M

c(Ca²⁺(aq))_aktuel = c(CaCl₂(s))_formel = 0,020 M

c(Cl^-(aq))_aktuel = 2*c(CaCl₂(s))_formel = 2*0,020 M = 0,040 M

..............

c(AlCl₃(s))_formel = 0,030 M

c(Al³⁺(aq))_aktuel = c(AlCl₃(s))_formel = 0,030 M

c(Cl^-(aq))_aktuel = 3*c(AlCl₃(s))_formel = 3*0,030 M = 0,090 M