Spørgsmål til mængdeberegning!

#0.

Jeg vil ikke give en punkt til prik foreskrift, men blot give dig nogle hints.

Ad a) Det molære forhold mellem ethanol og carbondioxid ved den givne reaktion er 1 til 2, dvs. ét ethanolmolekyle omdannes til to kuldioxidmolekyler. Benyt dertil relationen mellem et stofs masse og det stofmængde n = m/M, hvor M er stoffets molarmasse. For ethanol og kuldioxids vedkommende er det henholdsvis 46 g/mol og 44 g/mol.

Ad b) Benyt idealgasligningen p·V = n·R·T. Husk at regne i temperaturen i kelvin. R er gaskonstanten 0,08314472 L·bar·mol/K.

 a) Først skal du finde den molare masse M af af ethanol. Det gør du ved at slå op i de periode system.

M(C₂H₅OH)=2 x 12,01 u + 6 x 1,008 u + 16,00 u = 46,068 g/mol.

Når du nu kender den molare masse og massen af ethanol, kan du beregne stofmængden af ethanol vha. denne formel.

n=m/M --> n=(46,067 g/mol)/100 g = 0,46 mol

Ud fra reaktionsskemaet kan du se at ethanol og carbondioxid reagerer i forholdet 1 : 2. Dvs hver gang du har 1 ethanol får du 2 carbondioxid. For at finde stofmængden af carbondioxid siger du altså bare

2 x 0,46 mol = 0,92 mol

Tusinde tak! Meget behjælpeligt!

Så svaret på spørgsmål b, altså: Beregn rumfanget af den mængde oxygen, som er nødvendig for at forbrænde 100 g ethanol.
 

Er 0,92 mol? Det er jo stofmængdne jeg finder, ikke?

#3.

Forholdet mellem ethanolmolekyler og oxygenmolekyler i forbrændingen er 1 til 3, så n(O₂) = 3 × n(C₂H₅OH) = 3 × 0.46 mol = 1.38 mol.

pV = nRT ⇔ V = nRT/p = (1.38 mol)(0.08314472 L·bar·K^-1mol^-1)(423 K)/(1 bar) = 48.5 L

Så svaret til b er 48,5 L? Hvordan ved jeg hvad "T" er? Altså 423K?

#2 Vil blot lige pointere at du har skrevet formlen rigtigt altså n = m / M ,  men du har byttet om på det og sat molarmassen (46 g/ mol) / 100 g hvor der skal stå 100 g / 46g/mol, det efterfølgende er rigtigt.

Kan nogen ikke forklare mig mellemregningen til spørgsmål b? :(

n(C₂H₅OH) = (100 g)/(46 g/mol) = 2,17391 mol

                                                        C₂H₅OH _(l) + 3O_{2 (g)} --> 2CO_{2 (g)} + 3H₂O _(g)
ækvivalente stofmængder i mol:           1                  3
aktuelle stofmængder i mol:              2,17391       6,52174

1 mol ideal gas
fylder ved betingelserne
1,00 bar og 150°C
 

V_molar = (1 mol)·(0,083145 bar·L/(mol·K))·((273,15+150) K)/(1,00 bar) ≈ 35,1828 L

Rumfanget af den mængde oxygen, som er nødvendig til at forbrænding af 100 g ethanol:
V_dioxygen = (6,52174 mol)·(35,1828 L/mol) ≈ 229,5 L
 

Tusinde tak! Er virkelig taknemmelig.. Men hvad menes der med: 1 mol ideal gas fylder ved betingelserne 1,00 bar og 150°C?
 

gassers volumen er stærkt afhængig af tryk og temperatur -
kaldt betingelser