Bindings energi

Noget siger mig at du sidder med samme opgave som raffe i https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=740960 - for svaret på 1) kan du læse der.

For 2) kan du bruge samme fremgangsmåde og hvis reaktionen er termodynamisk mulig så skal ΔH < 0, ellers vil den omvendte reaktion være den der forløber.

Jeg forstår ikke helt det du laver i den første.
Hvis vi har:
4H₂S₂  ->  S₈ + 4H₂

Så siger du vi skal have 8 gange (H-S) bindingsenergien, hvilket giver mening da der er 4 af 2 = 8. Men samtidig vil du også have 4 gange (S-S) bindingsenergien ? 
Og ved produkterne, burde man så ikke have 4 gange (S-S) bindinger, i stedet for 7 gange (S-S), hvilket for mig ikke giver nogen mening :S

Jeg er i hvert fald ikke helt med :S

 Og burde det egentlig ikke være Produkterne minus Reaktanterne ?

Det jeg har sprunget lidt hen over er optællingen af bindingerne:

For hver H₂S₂ H-S-S-H er der: 2 H-S bindinger og 1 S-S binding. 

Med hensyn til 7 gange S-S i produktet har jeg vist stenet lidt - det er 8 gange: Hver S₈ danner en oktagon som jo som bekendt har 8 sider - hver repræsenterer en S-S binding.

Så strategien er at opskrive molekylerne og tælle bindingerne.

Med hensyn til ΔH = reaktanter minus produkter er jeg sikker, og har lige tjecket bogen.

Jeg husker det på at hvis ΔH er negativ er der energi til overs efter reaktionen og bindingsenergien i reaktanterne må have været større end i produkterne.

 Hmmm, hvis der er 2 H-S bindinger og 1 S-S binding, hvorfor er der så ikke 1 H-H binding ?
Er det noget med, at man skal ind og se på deres struktur, for at se hvordan og hvorledes de binder med hinanden ?

Ja, du er nødt til at opskrive strukturformlen og tælle hvilke bindinger der er:

For H₂S₂ er den H-S-S-H og S₈ en otte-kant med S-er i hjørnerne.

 Så for fx. CH₄ vil der være 4 gange (C-H)-bindinger ?
Da C er i midten, og så derfra går ud til et H.