Le chateliers princip

Hej, jeg er lidt usikker om det jeg skriver er rigtigt.

det er om le chateliers princip:

Et lukket system vil altid søge mod ligevægt. Jeg vil tage et lille eksempel med calciumcarbonat. Altså, hvis der foretages et indgrib, at kocentrationen af calciumcarbonat øges, vil systemet søge mod ligevægt. Dette medføres ved at koncentrationen af calcium- og to carbonat-ionerne stiger. Der må opløses noget calciumcarbonat, for at koncentrationerne skal stige. Hermed formindskes virkningen af indgrebet hvilket er det, le Châteliers princip forudsiger.

og jeg er også usikker om jeg har forstået pincippet:

I glasset tilsatte jeg krystal Jern(3)nitrat og opløsningens farve blev mørkebrun og forskydes mod højre, fordi ved tilsætning af Fe(NO3)3 sker der en forskydning mod højre, dvs. der bliver dannet mere produkt. Og da produktet FeSCN2+ er rød, og derfor bliver blandingen mere rød. Da ligevægten forskydes mod højre, så er der ikke ligevægt. Reaktionsbrøken Y vokser indtil ligevægten er nået, eller gendannet.

På forhånd tak