Kemiolympiade spørgsmål. Forstår ikke?

Nu er det godt nok et sent svar, men hvis du stadig kan bruge det, får du det her;

Du ved, det er en syre S, blot ikke hvad det er for en. Der nævnes heller ikke om den er polyhydron, altså må den antages at være monohydron (altså at afgive 1 H⁺).
Reaktionsskemaet bliver derfor;

HS(aq) + OH^-(aq) → B^-(aq) + H₂O(l)

Du kan se at der efter tilsætning af NaOH stadig er pH på 4,00, så opløsningen er stadig sur (stadig syre i opløsningen, og så godt som ingen OH^-).

Okay, så vi har fået en del af vide om det i kemi idag, men jeg kan stadig ikke helt løse den

b) Bestem forholdet mellem stofmængderne af S og B i opløsningen før tilsætning af NaOH

c) Bestem forholdet mellem stofmængderne af S og B i opløsningen efter tilsætning af NaOH

Hvad gør man? Jeg har prøvet at komme lidt afsted, men aner ikke hvor jeg er på vej hen...
 

pH = pKs + log(K_B/K_S) <=> 2 = 3 + log(K_B/0,00100) <=> K_B = 0,0001

Hvad er det helt præcist jeg forsøger? Hvordan finder man stofmængderne? Skal man bruge pH = 2 til noget? fx [H3O+] = 10^-2 = 0,01

Hjælp please!

Du bliver blot forvirret i forholdsbegrebet.

For det første vil jeg ikke mene din formel er skrevet korrekt op (medmindre jeg husker forkert) men pH kan altså udtrykkes som

pH = pK_S - log( [S] / [B] )

Du ved hvad K_S er (og kan derfor også beregne pKs men det er ikke nødvendigt), og du ved hvad pH er både før og efter tilsætning.
Det der står i log() kan omskrives, så K = [S] / [B]. Volumen er ens, så K angiver altså stofmængdekoncentrationsforholdet mellem S og B, hvilket også er stofmængdeforholdet mellem S og B, da voluminet er ens.

Det eneste, du skal gøre, at er isolere K. Hvis K er over 1, så er [S] > [B], hvis K = 1, så er [S] = [B], hvis K er under 1, så er [S] < [B].

K = (1 / 10)^pH / K_s

For pH = 2 skulle du gerne få K = 10
og pH  = 4 skulle du gerne få K = 0.1

Det er, så vidt jeg ved,

pH = pK_s + log( [B] / [S] )

Men det er vel det samme som den du skrev? Ved ikke om der findes flere udgaver af puffer-ligningen?

Jeg har løst den som

pH = pKs + logX <=> X = 1/10, så der kommer til at stå 1/10 inde i log, altså 1 base pr. 10 syre

Det giver så også pH 2

Til den næste opgave blandes 0,009 mol NaOH i opløsningen.Jeg ved ikke hvorfor eller hvordan, men man kunne åbenbart, istedet for 1/10 sige 0,1/1, så passer det også med pH = 4:

pH = pKs + log((0,1+0,009)/(1-0,009)) = 4

Og så passer opgaven.

Jeg ved bare ikke helt hvorfor det kunne lade sig gøre

1/10  forkortet med 10 giver

(1/10)/(10/10) = 0,1/1 = 0,1