Kemi
den begrænsende faktor
2ZnS + 3O2 -> 2 ZnO + 2SO2
89.98g ZnS reagerer med 36.63g O2. Den begrænsende faktor er ZnS ikke ?
n(ZnS) = 89.98g / 97.46g/mol =0.92*2 = 1.84 mol
n(O2) = 32.62g / 32 g/mol = 1.01 *3 = 3.03mol.
Så ZnS må være den begrænsende faktor ikk ?
Svar #2
01. juni 2010 af mathon
2ZnS + 3O2 ---> 2ZnO + 2SO2
ækvivalente stofmængder i mol: 2 3 2 2
ækvivalente stofmængder i g: 2·97,44 3·2·15,999
194,88 95,994
aktuelle stofmængder i g: 89,98 36,63
89,98/194,88 36,63/95,994
0,46 > 0,38
hvorfor O2 er den begrænsende faktor
Svar #3
02. juni 2010 af kemikerne (Slettet)
2ZnS + 3O2 -> 2 ZnO + 2SO2
89.98g ZnS reagerer med 36.63g O2. Den begrænsende faktor er ZnS ikke ?
n(ZnS) = m/M = 89.98g / 97.46g/mol =0.92 mol
n(O2) = m/M = 32.62g / 32 g/mol = 1.01 mol
Hvis der er ækvivalente mængder er forholdet mellem stofmængderne (n(O2)/ n(ZnS)) = 3/2 - dvs. forholdet mellem koefficienterne i reaktionsskemaet. Hvis det aktuelle stfmængde-forhold er mindre end 3/2 er O2 i underskud og dermed den begrænsende faktor og omvendt hvis forholdet mellem de aktuelle forhold er mindre end 3/2 er ZnS i underskud og dermed den begrænsende faktor.
Skriv et svar til: den begrænsende faktor
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.