svovlsyre og vandets hårdhed

1 dH = 10 mg CaO/L

skal man så gange md 10

15 * 10 = 150 Ca/ L

er det rigtig)

CaO /L er bogstavet  O forkert

1 dH = 10 mg opløst CaO/L

CaO = calciumoxid.
M(CaO) = 40.07 g/mol + 16 g/mol = 56.07 g/mol

⇓

1 dH = 10 · 10^-3 g CaO/L   /   56.07 g/mol   ≈   1.78 · 10^-4 mol/L

forholdet mellem Ca²⁺ og O^2- er 1:1.

⇓

1 dH = 1.78·10^-4 mol/L   ·   40.07 g/mol (Ca²⁺ molare masse)
1 dH ≈ 7.146·10^-3 g(Ca²⁺)/L = 7.146 mg(Ca²⁺)/L

⇓

15 dH ≈ 107.2 mg(Ca²⁺)/L

det jeg ikk forstår er den sidste

forstår ikke hvordan du kom frem til 1 dH ≈ 7.146·10-3 g(Ca2+)/L = 7.146 mg(Ca2+)/L og 15 dH ≈ 107.2 mg(Ca2+)/L

1 dH = 1.78·10-4 mol/L · 40.07 g/mol (Ca2+ molare masse).
1 dH ≈ 7.146·10-3 g(Ca2+)/L = 7.146 mg(Ca2+)/L

håber du hjælper

Per definition er 1 dH = 10 mg CaO opløst i 1 L vand.

CaO er calciumoxid, så 10 mg CaO er ikke det samme som 10 mg Ca²⁺, men forholdet mellem Ca og O er 1:1, så stofmængderne af de forskellige ioner må være lige store og svare til stofmængden af hele stoffet. Det jeg så gør er at

regne 1 dH grad om til en stofmængde n(CaO)/L

Derfra siger jeg at stofmængden, n(Ca²⁺)/L = n(CaO)/L, ud fra ovenstående konklusion.

Derfra benytter jeg den molare masse til at beregne tilbage til en vægtenhed, så du får 1 dH = 7.146·10^-3 g Ca²⁺ / L. Jeg ganger op med 1000 for at få enheden fra gram til milligram.

Nu ved du så at 1 dH (dH er blot en skala), svarer til 7.146 mg(Ca²⁺)/L. Det er dette du bliver bedt om, regner jeg med, når du skriver omregn hårdhedsgraden til mg Ca/L.

Så ved du at dit vand er 15 dH, så du ganger bare 7.146 mg (Ca²⁺)/L med 15 og du får dit resultat.

nå det giver så,' 7.146 mg (Ca2+)/L * 15 = 107,19 Ca/L

ok tak hvad med den anden opgave

forklar bl.a. med reaktionsskema hvad der sker under regeneringen med svovlsyre?

kan du finde ud af det