Kemi

elektrokemi - elementer

11. april 2005 af 1. Charlotte (Slettet)

Følgende er på universitetsniveau, men det er meget vel muligt, at kemi-højniveauer også kan hjælpe!

Jeg har fået givet et element:
Ag(s)/Ag2CrO4(s)/K2CrO4(1,00M)//AgNO3(0,00100M)/Ag(s)

Jeg kan godt se processen til højre for saltbroen, nemlig Ag+ + e- <=> Ag(s)
Men hvad sker der i venstre? Skal jeg regne med, at det er en sølvelektrode i en opløsning med K+-ioner og CrO4^(2-)-ioner, og i denne væske dannes bundfald af sølvchromat?

Jeg kunne forestille mig noget lignende:
CrO4^(2-) + 3Ag+ + 3 e- <=> Ag(s) + Ag2CrO4(s)

Det er dog ikke lige en reaktion jeg har set før, og en temmlig opdigtet en... Hvad siger du til opgaven?

Brugbart svar (0)

Svar #1
11. april 2005 af frodo (Slettet)

Reaktionen dur ihvertfald ikke.. Det er jo den venstre halvcelle, hvorfor der vil ske en oxidation af Ag(s). Denne oxidation vil da medføre, at sølvionerne kan danne et salt med chromationerne, som er tungtopløseligt, hvorfor det angives som (s):

Ag(s)+Cro4^2- --> Ag2CrO4 + 2 e-

Det vil jeg bestemt mene, at der menes.

Svar #2
11. april 2005 af 1. Charlotte (Slettet)

Ah ja - det kan jeg se også giver ret god mening, når man senere opskriver elementets arbejdsgivende proces..
Tak

Skriv et svar til: elektrokemi - elementer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.