afstem reaktion

Sikker på det er HgCl^2- og ikke HgCl₂^- ? Har aldrig hørt om Hg i oxidationstrin under 0.

Nej Undskyld.

Det er HgCl₄^2-

Men synes ikke det hjælper....

Og du danner både Hg₂Cl₂ og Hg? Får du at vide, om det sker i sur opløsning? For i det tilfælde kan jeg godt finde en løsning vil jeg tro.

Ja, det er i sur opløsning.

Håber du kan hjælpe. :)

Ok det hjælper lidt :)

HgCl₄^2- + SnCl₂ --> Hg₂Cl₂ + Hg + SnCl₆^2-

Ud fra ovenstående kan vi se, at der skal i al fald 3 HgCl₄^2- til at give Hg₂Cl₂ og Hg på højre.

3 HgCl₄^2- + SnCl₂ --> Hg₂Cl₂ + Hg + SnCl₆^2-

Oxidationstrinnet for Hg i HgCl₄^2- er +2. Du kan se, at to af disse Hg bliver reduceret til +1, mens én af dem bliver reduceret til 0. Alt i alt reduceres med 2*1 og 2 = 4 elektroner.
SnCl₂, hvor Sn har oxidationstrinnet +2. I SnCl₆^2- er det +4, der oxideres da med 2 elektroner. For at elektronerne passer, skal der altså 2 SnCl₂ til, for hver 3 HgCl₄^2-.

3 HgCl₄^2- + 2 SnCl₂ --> Hg₂Cl₂ + Hg + 2 SnCl₆^2-

Okay, så langt så godt, nu passer redoxtallene. Nu skal vi blot afstemme.

Der er 3 Hg på venstre side, og 3 på højre. Disse passer.
Der er 2 Sn på venstre side og 2 på højre, disse passer.
Der er 16 Cl på venstre side og 14 Cl på højre side, disse passer altså ikke, og der mangler altså 2 Cl^- på højre side.

3 HgCl₄^2- + 2 SnCl₂ --> Hg₂Cl₂ + Hg + 2 SnCl₆^2- + 2 Cl^-

Ladning:
Der er i alt en ladning på 3*-2 = -6 på venstre side
Der er i alt en ladning på 2*-2 + 2*-1 = -6 på højre side
Disse passer. Men hvis du vil være helt præcis, kan du anvende, at du har med en sur opløsning at gøre. Du kan altså lægge så mange protoner til på venstre side, som du har lyst til, og på denne måde kan du slippe af med dine Cl^- ioner (som godt nok danner saltsyre, der i princippet kun består af ioner, men det er en anden side af sagen):

2 H⁺ + 3 HgCl₄^2- + 2 SnCl₂ --> Hg₂Cl₂ + Hg + 2 SnCl₆^2- + 2 HCl

Reaktionen er da afstemt.

Hvor er du bare go.

Mange tak.

Kan se at det gik galt for mig fordi at Hg gik både 1 og 2 ned.....