har brug for hjælp.

Der mangler nogle flere oplysninger.

Er der brugt en opløsning? Hvis ja, hvad er molariteten, og hvor meget er der tilsat?

Hvordan ser reaktionsskemaet ud?

Og hvad er i det hele taget formålet med opgaven?

 du skal uden tvivl bruge en af disse formler n=c*v eller m=M*n

 måske skal du lege lidt med rækkefølgen

Jeg håber I bedre kan hjælpe hvis jeg skriver hele opgaven.

Der står:

indholdet af hydrogenperoxid, H₂O₂ , i rensevæske til kontaktlinser skal bestemmes ved mikroskalatitrering. Analysen er i 2 trin (redoxreaktioner) :

1. trin: H₂O₂ (aq) + I^- (aq)  -->  H₂O (l) + I₂ (aq)   (sur opløsning)

2. trin: I₂ (aq) + 2S₂O₃^2- (aq)  --> 2I^- (aq) + S₄O₆^2-   (er afstemt)

a) afstem redoxreaktionen i trin 1. (det har jeg gjort) fik: H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺  --> 2H₂O + I₂

0,050 mL rensevæske tilsættes lidt fast KI og fortyndet svovlsyre, hvorved reaktionen i trin 1 forløber fuldstændig. herefter titreres med 0,100 M Na₂S₂O₃. Ved ækvivalenspunktet er der forbrugt 0,86 mL Na₂S₂O₃-opløsningen.

b) Beregn den tilsatte stofmængde S₂O₃^2- og herefter den ævivalente stofmængde I₂

c) den beregnede stofmængde I₂ er dannet ved reaktionen i trin 1. Beregn den ævivalente stofmængde H₂O₂

d) Beregn den formelle stofmængdekoncentration af H₂O₂ i rensevæsken.

På deklarationen er indholdet af H₂O₂ angivet til at være 3 masse%. Densiteten af rensevæsken kan sættes til 1,0 g/mL.

e) kontroller, om den udregnede formelle stofmængdekoncentration af H₂O₂ svarer til en opløsning, der er 3 masse%. Diskuter evt. afvigelse.

 b)

Brug c = n/V til at beregne den tilsatte mængde S₂O₃^2--ioner. Find ud fra dit reaktionsskema den ækvivalente mængde I₂.

c)

Se på mængden af I₂ og kig på dit første reaktionsskema, for at finde mængden af H₂O₂.

d)

Brug igen c = n/V

e)

Brug M = m/n til at finde massen af brintoverilten, og beregn så masseprocenten.

Kan du hjælpe med den første?

er det sådan: c(S₂O₃^2-) = 0,86 mL / V ???

Jeg har jo ikk volumen?