Søger en med et godt kemi hoved ..

Syrer fraspalter H⁺-ioner, som i vand danner H₃O⁺, såkaldte oxoniumioner.
Baser optager H⁺ ioner fra H₃O⁺ under dannelse af vandmolekyler.

En syre-base-reaktion kan
være:
                          H₃O⁺   +   OH^-   --->   2 H₂O      

Saltsyre tilsat en ækvivalent stofmængde natriumhydroxid:

                          HCl _(aq)   +   NaOH _(aq)   --->   NaCl _(aq)   +   H₂O _(l)

Phosphorsyre tilsat en ækvivalent stofmængde calciumhydroxid:

                          2 H₃PO_{4 (aq)}   +   3 Ca(OH)_{2 (aq)}   --->  Ca₃(PO₄)_{2 (aq)}   +   6 H₂O _(l)

Grundregel:
                          syre   +   base   --->   salt   +   vand

Et salt består
af
                         metalion   +   syrerestion

Tusinde tak, hvad kan man så sige at der sker under reaktionen ?

 bør kaldes oxidanium, systematisk navn, og hydronium, som trivial navn. Oxonium bør ej anvendes, på trods af anbefalingerne i den røde bøg. Se også guld bøg for

 The parent ion   and substitution derivatives thereof.

Oxonium er nærmere samlingen af stoffer som er en kation, indeholdende et centralt oxygen med 3 bindinger til(4 atomer totalt).

#2

      Ved 25°C er i demivand
                                               [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7
      hvoraf
                      pH = -log({[H₃O⁺]}) = -(-7·log(10)) = -(-7·1) = -(-7) = 7  {[H₃O⁺]} _{er koncentrationstallet dvs uden enhed}

      alment noteres dog uden forklaring:

                      pH = -log([H₃O⁺])  eller endog pH = -log(H₃O⁺).

     Tilsættes en syre, som danner H₃O⁺-ioner øges [H₃O⁺] og funktionen -log([H₃O⁺]), der er en
     aftagende funktion mindskes dvs pH "falder".

     Tilsættes en base, som optager H₃O⁺-ioner mindskes [H₃O⁺] og funktionen -log([H₃O⁺]), der er en
     aftagende funktion øges dvs pH "stiger".

      "…hvad kan man så sige, at der sker under reaktionen ?"

      Ækvivalente stofmængder   H₃O⁺ og OH^- under dannelsen af den pr. definition neutrale væske vand
      neutraliserer hinanden:

                          H₃O⁺   +   OH^-   --->   2 H₂O    (exoterm proces)
                                                    ^{neutralisation}

     Bemærk:
                     neutral vandopløsning er en opløsning med pH = 7   (og ikke 0)