Kemi
Hess' lov
Hej jeg sidder lige og er igang med en aflevering og der er noget jeg er i tvivl om hvordan man gør:
I vores forsøg skulle vi finde den samlede entalpi for nogle delreaktioner, de så således ud:
1: NaOH(s)+aq --> NaOH(aq, 4M)
2: NaOH(aq, 4M) + HCl(aq, 4M) --> H2O(l) + NaCL(aq, 2M)
Til hver af disse reaktioner har jeg udregnet deltaH værdierne ud, og har fåeT:
1: -3,55 kJ
2: -4,0755 kJ
Så skal jeg så finde stofmængden for NaOH(s), den har jeg fået til at være: 0,00625 mol.
Men nu skal jeg så benytte denne formel delta H_m=delta H/n.
Og det er så der jeg er kommet i tvivl om hvordan jeg så skal finde den samlede entalpi for reaktionen, hvilke værdier jeg skal bruge for delta H.
Så lidt hjælp tak :)
Svar #3
07. september 2014 af CecilieMod (Slettet)
De er målt eksperimentelt, og derfor er det ikke standard entalpi. Så man kan ikke lægge dem sammen.
Skriv et svar til: Hess' lov
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.