Kemi

intermolekylære kræfter i forsøget "syntese og omkrystalisering af aspirin"

08. juni 2015 af AlberteLindenborg (Slettet) - Niveau: A-niveau

Er der nogen som kan hjælpe mig med følgende ekssamensspørgsmål til mundtlig kemieksamen:

Med udgangspunkt i øvelsen: "syntese og omkrystallisering af sapirin" skal du redegøre for de intermolekylære kræfter. Giv herunder eksempler på, hvordan intermolekylære kræfter har indflydelse på en kemisk forbindelses smeltepunkt, kogepunkt og opløselighed.

Redegør for opløseligheden i vand for henholdsvis:
Butansyre
Butanol
Butan

Brugbart svar (0)

Svar #1
09. juni 2015 af fibigersdk (Slettet)

Butan er upolær og derfor uopløselig i vand. De entermolekylære kræfter vil alene være Londonkræfter (kortvarige forskydninger i elektronfordelingen, som tiltrækker nabokolekyler). Butanol er polær og kan danne hydrogenbindinger til vand. Den er delvist blandbar med vand. Butansyre spaltes i H+ og butanoat-ionen og er fuldstændig blandbar med vand.

Brugbart svar (0)

Svar #2
09. juni 2015 af fibigersdk (Slettet)

Kogepunktet afhænger ligeledes af hvilke bindinger molekylerne kan danne med hinanden - jo stærkere bindining jo højere kogepunkt. bindingsstyrke: ionisk er stærkere end polær, som er stærkere end londonbindinger

Brugbart svar (0)

Svar #3
09. juni 2015 af fibigersdk (Slettet)

Lige en tilføjelse. Der vil hos syren være tale om stærke polærebindinger samt et bidrag fra autoprotolysen: 2 CH3CH2CH2COOH -> CH3CH2CH2COOH2+ + CH3CH2CH2COO-

Skriv et svar til: intermolekylære kræfter i forsøget "syntese og omkrystalisering af aspirin"

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.