Kemi
Ikke-spontane reaktioner og Gibbs-energi
Findes der kemiske reaktioner, som ifølge termodynamikken burde forløbe spontant, men alligevel ikke forløber? Hvis nu tilvæksten i Gibbs-energi for en reaktion udregnes til at være negativ, er det så sikkert reaktionen vil forløbe i praksis?
Svar #1
05. juni 2017 af ChemistryIsKey
Et sjovt eksempel som min kemilærer gav mig er, omdannelsen fra grafit til diamant (Som begge er det man kalder allosteriske former for carbon. Allosteri betyder bare, at stoffet har en bestemt struktur, altså hvordan carbonatomerne er sat sammen). Reaktionen er;
C (Grafit) ---> C (Diamant)
Den frie Gibbs energi tilvækst er ca. ΔGΘ = -3 kJ, så reaktionen er spontan.
Imidlertid er reaktionshastigheden så ekstremt langsom, at reaktionen praktisk talt ikke forløber. Men ret vildt at tænke på, at hvis man gav det tid nok, så ville ens blyant omdannes til diamant :)
Skriv et svar til: Ikke-spontane reaktioner og Gibbs-energi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.