Beregn hvor mange atomer i et molekyle - og tjek

Hejsa, 

Jeg har fået følgende opgave for, og jeg er simpelthen kørt fast i spørgsmål b:

Nikoline har isoleret en væske fra en billeart, der lever i Nordnorge. Stoffet giver åbenbart billen en vis beskyttelse mod frost. Hun afbrænder 4,36 g af stoffet i overskud af dioxygen og måler mængden af dannede forbrændingsprodukter. Der dannes 6,25 g carbondioxid, 3,41 g vand og ikke andre stoffer. Ved en osmotisk analyse måles den molare masse til 92,09 g/mol.

a. Beregn hvor mange % af stoffets molare masse, der er carbon henholdsvis hydrogen.

Mit svar: Jeg har beregnet stofmængden for begge stoffer, og derefter fundet den procentvise andel af de 4,36 g. Carbon = 38,53% og Hydrogen = 4,4%

b. Beregn hvor mange carbon- og hydrogenatomer, der er i et molekyle af det ukendte stof.

Det er her problemet ligger.  Jeg går ud fra at man skal bruge oplysningen omkring den molare masse i det ukendte stof, og derved beregne det ukendte stofs stofmængde, men hvad så derefter. Ud fra denne beregning er der 0,47 mol ukendt stof, 0,14 mol CO2 og 0,19 mol H2O.

c. Hvad er resten?

Mit svar: Det resterende er oxygen.

d. Find stoffets formel og forklar, at det fungerer som frostvæske.

Kan først løses når B er besvaret.

Jeg håber i kan hjælpe, og evt. se om det jeg har gjort indtil videre er korrekt.

Mvh. 

Emma :-)