Termodynamik og spontane reaktioner

Her er lidt mere information på selve opgaven:)

Mon ikke du skal have fat i noget med Gibbs fri energi?

Der gælder at hvis ΔG < 0, så kan reaktionen forløbe spontant. Der gælder en vigtig formel:

ΔG = ΔH - TΔS  (ved konstant temperatur)

Jeg kunne forstille mig at du har oplyst ΔH og ΔS for en reaktion (eller kan beregne dem), og så kan du opstille betingelsen

ΔG < 0  <=>

ΔH - TΔS < 0  <=>

T > ΔH/ΔS

Den mindste temperatur hvorved reaktionen kan forløbe spontant er altså ΔH/ΔS.

Nå ok. Du har en graf der viser ΔG som funktion af temperaturen. Du skal altså bare finde den temperatur hvor ΔG bliver negativ. Dvs. at du skal aflæse grafens skæring med x-aksen, eller beregne den ud fra forskriften:

0 = -0,1582x + 71,971  <=>

x = 455

dvs.

T_min = 455 K

Ja, og tak :)

Vi er bare lidt i tvil om vores ΔH og ΔS ´s enheder? Vi har fået dem fra vores excel, som ses på tidligere vedhæftede fil.

Jeg kan ikke se jeres ΔH og ΔS.

I tabeller plejer H at være opgivet i enheden kJ/mol, mens S plejer at være opgivet i J/(K*mol). Man skal så lige være opmærksom på at det er kJ i den ene og J i den anden.