Kemi

Hjælp hvordan regner jeg dette?

15. maj 2019 af Lara45 - Niveau: B-niveau

Hej

Er der en formel eller lign. jeg kan bruge til at beregne nedenstående opgave?

Jeg har brug for hjælp til fremgangsmåde, så jeg fremover kan løse lignende opgaver

Opgave: Når 9 g glukose opløses i 100 mL vand og efterfølgende fortyndes 1:9, vil den osmolære koncentration af glukose i fortyningen være

Facit: 0,05 Osmol/L

På forhånd tak


Brugbart svar (1)

Svar #1
16. maj 2019 af mathon

\textup{Den osmol\ae re koncentration af }C_6H_{12}O_6\textup{ i vand er lig den mol\ae re koncentration af }C_6H_{12}O_6\textup{.}

             \small \begin{array}{lllll} \textup{stamopl\o sning:}&c=\frac{\frac{9\; g}{180.156\; \frac{g}{mol}}}{0.100\; L}=0.500\; M=0.500\; \frac{Osmol}{L} \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #2
16. maj 2019 af mathon

             \small \begin{array}{llll} \textup{efter fortynding:}&0.1\cdot c_{stam}=0.1\cdot \left ( 0.500\; \frac{Osmol}{L} \right )=0.050\;\frac{ Osmol}{L} \end{array}


Svar #3
16. maj 2019 af Lara45

Er der en generel formel man altid kan bruge i sådanne opgaver? 


Brugbart svar (1)

Svar #4
16. maj 2019 af mathon

            \small c_{osmo}=z\cdot c=z\cdot \tfrac{n}{V}
hvor z er antallet af ioner pr. formelenhed, som det opløste stof danner i vand.

   \small \small \small \begin{array}{llr} \textsc{\textbf{fortyndingsforhold:}}\\ &\textup{opl\o st stof}&1\\ &\textup{opl\o sningsmiddel}&9\\ &\textup{opl\o sning}&10 \end{array}             


Brugbart svar (1)

Svar #5
17. maj 2019 af mathon

redigering:
                       hvor z er antallet af partikler pr. formelenhed, som det opløste stof danner i vand.


Svar #6
17. maj 2019 af Lara45

#5 Mange tak. 

Hvordan regner jeg opgave 1.2 på vedhæftet opgave?

Jeg har regnet opgave 1.1

pOH = 14-12,5 = 1,5

OH^- = 0,032 M

Ba^2+ = 0,016 M 

Hvilken formel kan jeg bruge til denne opgave (opgave 1.2) vedhæftet 

Facit opgave 1.2 = 11,5 

På forhånd tak 


Brugbart svar (0)

Svar #7
17. maj 2019 af mathon


Brugbart svar (0)

Svar #8
17. maj 2019 af mathon

               \begin{array}{lllll} \textup{ved } 25\degree C\\\\ &2)&\left [ OH^- \right ]_{fort}=0.0031623\\\\ &&pOH=-\log(0.0031623)=2.5\\\\ &&pH=14-pOH=14-2.5=11.5 \end{array}


Svar #9
17. maj 2019 af Lara45

Mange tak, men hvordan får du 0,0031623?


Brugbart svar (0)

Svar #10
17. maj 2019 af mathon

                \begin{array}{lll} \textup{N\aa r }\left [OH^- \right ]=0.031623\; M \textup{ og fortyndingen 10-dobler volumen, men med samme antal mol}\\\\ \textup{ er}\quad \left [OH^- \right ] _{fort}=\frac{0.031623\; M}{10}=0.0031623\; M \end{array}


Skriv et svar til: Hjælp hvordan regner jeg dette?

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.