Kemi

Hjælp til mængde beregninger og ækvivalente mængder

29. maj kl. 16:12 af Lise123Lise - Niveau: B-niveau

Er der en der kan forklare mig hvad ækvivalente mængder er i fhorhold til den vedhæftede redoxreaktion. Redoxreaktionen kommer fra titrering med kaliumpermanganat og natriumsulfit-opløsning.



Er der ikke også en der også kan hjælpe mig med følgende udregning:


Mængde af natriumsulfit i gram:                  Mængde af den tilsatte kaliumpermanganat:
0,07 g                                                           10,7 ml
 

Beregning af stofmænde: n = m/M = m(Na_2SO_3)/M(Na_2SO_3) = m(0,7)/M(69,049)=0,001 mol

Så er jeg lidt usikker på hvordan n(MnO4^-) skal beregnes?


Brugbart svar (0)

Svar #1
29. maj kl. 16:43 af mathon

Hvilken koncentration har den tilsatte kaliumpermanganat?


Svar #2
29. maj kl. 17:50 af Lise123Lise

stofmængdekonsentrationen er 0.04 M


Brugbart svar (0)

Svar #3
29. maj kl. 18:31 af mathon

               \small \small \begin{array}{lll} \textup{antal mol }KMnO_4&\left ( 0.0107\; L \right )\cdot \left ( 0.04\; \frac{mol}{L} \right )=4.28\cdot 10^{-4}\; mol\\\\\\\ \begin{array}{|l|c|c|} \hline &Na_2SO_3&KMnO_4\\ \hline \textup{masse}/g&0.07&0.035\\ \hline \textup{molmasse}/\frac{g}{mol}&126,043 &158,034\\ \hline \textup{antal mol}&0.00056&0.00022\\ \hline \textup{koefficienter}&5&2\\ \hline \end{array} \end{array}


Svar #4
29. maj kl. 19:17 af Lise123Lise

er det så masse * molarmassen?


Brugbart svar (0)

Svar #5
29. maj kl. 19:25 af mathon

Nej
             \small \begin{array}{lll} \textup{division nedad}\\\\ \textup{multiplikation opad} \end{array}


Svar #6
29. maj kl. 19:47 af Lise123Lise

brugte du: n = v * c til beregningen...?


Brugbart svar (0)

Svar #7
30. maj kl. 08:01 af mathon

...til beregning af antal mol \small KMnO_4 - ja.


Skriv et svar til: Hjælp til mængde beregninger og ækvivalente mængder

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.