Kan man selv kombinere orbitalerne så længe man udfylder alle pladserne inden man går videre til den næste?

Man kan selvfølgelig ikke kombinere orbitalerne som man har lyst til.

Fra stof nr. 1 til stof nr. 20
opfyldes
                     

Fra og med stof nr. 21 begynder et indre supplement af d-orbitalen, hvorfor forholdene bliver mere komplicerede.

Men hvis jeg feks har lithium som har 3 elektroner. Så skal man bruge 1s orbital, og så er der en tilbage. Så skal man vel ikke bruge 1 p orbital? Skal man det? Skal man så lave en 1p orbital for den sidste elektron eller en til s orbital. Jeg troede man skulle lave 1 mere s orbital for den sidste elektron for Lithium.?

Ej, jeg er meget forvirret.

Så man udfylder først 1 s orbital med to elektroner for lithium, og dernæst 1porbital for den sidste elektron, fordi 1porbital også har plads til 2 elektroner. Og så når man har Be=4 elektroner, så har man forbrugt 1 s orbital og en p orbital. Og når man så går videre til Bor, som har 5 elektroner, så laver man en 2s orbital, hvor vi så har plads til to elektroner mere. Så for bor har vi forbrugt 1s orbital+1p orbital+2sobital.???

                       1. niveu har ingen p-orbital.

korrektion:

Man kan selvfølgelig ikke kombinere orbitalerne som man har lyst til.

Fra stof nr. 1 til stof nr. 20
opfyldes
                     

Så for He=1 s orbital, lithium= 1s orbital+1s orbital, Be=1s orbital+1s orbital, og

Be(5 elektroner)=1p+1p+1p, så er der plads til 6 elektroner. Så der er 3 p orbitaler med plads i alt til 6 elektroner i 2p-skallen?

Er 4s^2 maks?--> er det der hvor det bliver mere kompliceret?

Har 2p ikke nok til kun 2 elektroner=Så det svarer til at sige 1s+2s+2p= 6 elektroner i alt, hvilket passer med at p orbitaler kan rumme 6 elektroner  i alt?

Hvordan kan hvert orbital rumme maks 2 elektroner, når der siges ii teorien, at p skallen kan rumme op til 6 elektroner?

nu kender jeg ikke det helt korrekte kemiske svar til hvorfor p-skallen netop kan rumme 6-elektroner. men p-skallen kan jo deles op i p_y, p_x og p_z orbitaler, som hver kan have en elektron med spin op, og spin ned, og dermed et elektron par. går du videre til d-orbitalerne, kan du have 5 elektron par, altså 10 elektroner.

#5

korrektion:

Man kan selvfølgelig ikke kombinere orbitalerne som man har lyst til.

Fra stof nr. 1 til stof nr. 20
opfyldes
                     

Hvad kommer efter 3p? 

Kan jeg få elektronkonfigurationene op til 4s². Altså hvad hedder de andre betegnelser op til 4s²

Og hvornår bruger man så d-orbitalen eller er det her, hvor det bliver lidt mere kompliceret?

hvornår bruger man 3d. Hvorfor brugte vi ikke denne?(se vedhæftet)

4s besættes, inden en "indre" opfyldning af 3d påbegyndes.

Kan du komme med et eksempel, hvor man skal besætte d skallen? Fylder man 4s før 3d fordi 4s har mindre energinniveau end 3d. Og det er ngoet med en regel, at man besætter de skaller med laveste energi først???

Jeg har fundet ud af det tak!! Mathon :) Har aldrig kunnet forstå orbitaler.