Le Charteliers princip

Helt kort:
                 Le Chateliers princip:
                                                     Et ydre indgreb i en eksisterende, kemisk ligevægt får denne til at
                                                     forskydes i den retning, der modvirker indgrebet.

Så hvis man for eksempel har en kemisk ligevægt (Syntese), så ifølge le charteliers princip så vil reaktionen forskyde mod højre med et større udbytte til følge, hvis man har overskud af en af reaktanterne. Er det forstået korrekt? (Hvis man selvfølgelig ønsker at reaktionen skal forskyde mod højre)

Hvad skal det egentligt betyde, at den "modvirker indgrebet"? Betyder det, at man får et større mængde af produktet (Hvis vi kigger på eksemplet over)

se
          https://www.gymnasiekemi.com/lechatelier.html

#0. Vær forsigtig med at bruge Le Chatelier's princip på volumenændringer - brug det i stedet på de tilhørende trykændringer. 

F.eks. hvis du har en blanding af gasser ved ligevægt i en lukket beholder og halverer rumfanget, så vil ligevægten forskydes så trykket bliver mindre, og ikke så volumen gøres større.