Masse %/masse, formel/aktuel koncentration

a) opstil reaktionen for tørring af jern(II)nitratnonahydrat:

FeNO3*9H2O -> FeNO3 + 9H2O

find molmassen for jern(II)nitratnonahydrat  og vand. udregn massen af vand ud fra 1 gram jern(II)nitratnonahydrat (n=m/Mw). Derefter finder du masse procenten ved at dele den fundne masse af vand med 1gram.

De andre kommer når jeg har spist hvis ikke andre når at svare inden;)

b) regner du ud fra c=n/V

c) skriv reaktionen op for opløsningen af kaliumphosphat til ioner. hvorved du vil se at koncentrationen af kalcium bliver dobbelt så stor som for kaliumphosphat.

d) er nok bare en fældnings reaktion, men tjek selv med facit.

e) skriv reaktionen op og se hvilken der er overskud af og benyt n=m/Mw til at udregne massen.

Hvis der er noget der driller skriver du bare;)

a) Beregn masse % af vand i jern(III)nitrat-vand(1/9)

      massen af 9 mol H₂O
                                                             9·(18,015 g/mol) = 162,135 g/mol
 

      massen af 1 mol Fe(NO₃)₃*9H₂O

                                                            sum({1,3,9,9}*{55.847,14.007,15.999,18.015}) g/mol = 403,994 g/mol

     masseprocent H₂O
                                                           (162,135 g/mol) / (403,994 g/mol) = 0,40133 ≈ 40,1%            

b) Beregn den formelle koncentration af jern(III)nitrat opløsningen
 

                      c(Fe(NO₃)₃) = ((6,420 g) / ((403,994 g/mol) - (162,135 g/mol))) / (0,100 L) = 0,265 M

Tak tak TAK!!

Det har hjulpet meget.

Men kan stadig ikke finde ud af e)..... ?

Prøv og kigge i dette Excelark - det kan være det hælper lidt;)

Tak - Jeg prøver.

For at regne n slut ud - Skal jeg da bruge molforhold?

                                                              Fe(NO₃)_{3 (aq)}   +   K₃PO_{4 (aq)}   --->   FePO_{4 (s)}    +   3 KNO_{3 (aq)
ækvivalente stofmængder i mol:}                                    1                           1                           1                        3
_{ækvivalente stofmængder i g:}                        241,86                  212,27                  150,82               303,30
_{aktuelle mænder i g}:                            6,420·(1-0,401)                5,000
         

              mængdeforhold   
                                                         Fe(NO₃)₃
                                                                                                         6,420·(1-0,401) / 241,86 = 0,0159

                                                          K₃PO₄
                                                                                                         5 / 212,27 = 0,0236

                   dvs
                                                            Fe(NO₃)₃ er den begrænsende faktor

                   produktmasserne
                                                            FePO₄                          KNO₃
                                                 0,0159· 150,82                0,0159· 303,30    

                                                          2,398 g                        4,822 g                                                       
                                                                                                           

Nu har jeg prøvet - igen :)

Jeg får det rigtige resultat når jeg tager molforholdet mellem Fe(NO₃)₃ og FePO₄

Men hvordan ved jeg at jeg skal tage molforholdet mellem de to og ikke molforholdet mellem K₃PO₄ og FePO₄ ????

molmassen kan man se som et antal molekyler. Og den der er mindst af er den begrænsende faktor og vil løbe tør først så derfor kan der ikke reagere mere end der er af den.

Så det betyder at man udregner molforhold ud fra den mindste mol?

HVis de reagere en til en så ja, hvis de reagere to til en skal man selvfølgelig lige tjekke om der er 2 gange mere af den molmængde der er størst.

Mange gange tak for hjælpen!

B er forkert stillet op