Kemi
Beregn massen af udfældning
Hej alle sammen :-)
Jeg sidder og er igang med nogle opgave, men jeg usikker på den og kan ikke komme viderer håber der er nogle der har tid og lyst til at hjælpe mig :-)
5,00 ml 0,0100 M NaCl blandes med 75,0 ml 0,010 M AgNO3. Herved dannes et bundfald af sølvchlorid.
Spørgesmål: Beregn massen af udfældet AgCl i eksperimentet
Jeg har overvejet at bruge n=c*V, men jeg er usikker.
Et bægerglas indeholder en 0,0010 M vandig opløsning af PbCl2. Bægerglasset hensættes, indtil opløsningens volumen er halveret ved fordampning af vand.
Spørgesmål: Hvor mange procent af vandet skal fordampe i eksperiment II, før der udfældes PbCl2?
Tak på i forhånd!
Svar #1
27. marts 2013 af ChemistryIsKey
Reaktionen er
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
Find stofmængden af begge stoffer med den formel du netop nævner
n(NaCl) = c · V = 0.01 M · 0.005 L = 0.00005 mol
n(AgNO3) = c · V = 0.01 M · 0.075 L = 0.00075 mol
Det er altså NaCl der er den begrænsende reaktant og derfor dens stofmængde du skal tage udgangspunkt i. Da NaCl og AgCl reagerer i forholdet 1:1 må det gælde, at
n(NaCl) = n(AgCl) = 0.00005 mol
Du finder nu den molare masse for AgCl
M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107.87 g/mol + 35.45 g/mol = 143.32 g/mol
Du kan nu finde massen af AgCl ved
m(AgCl) = M · n = 143.32 g/mol · 0.00005 mol = 0.007166 g = 7.166 mg
:)
Svar #2
27. marts 2013 af Falaffel (Slettet)
Okay, tusind tak for hjælpen! :-) Kan du hjælpe mig med den næste? :-)
Skriv et svar til: Beregn massen af udfældning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.